La composition des bulles d’air qui se dégagent
bonjour j'ai trouvé cet exercice mais j'ai pas compris d'ou ils ramené les valeur en rouge merci pour votre aide
Exemple 1 : une eau saturée d’air à pression normale et à 20°C.
on la dégaze partiellement en abaissant subitement la pression à 100 mm de Hg et en élevant simultanément la température à 50°C.
calculer la composition (en % d’oxygène et d’azote) des bulles d’air qui se dégagent.
Calcul des solubilités à l’état initial:
P1 = 760 mm de Hg T1 = 20°C.
S1 O2 = 44,9 * 0,21 * (760/760) = 9,4 mg/L.
S1 N2 = 19,4 * 0,79 * (760/760) = 15,3 mg/L.
Calcul des solubilités à l’état final :
P2 = 100 mm de Hg T1 = 50°C.
S2 O2 = 29,9 * 0,21 * (100/760) = 0,83 mg/L.
S2 N2 = 13,6 * 0,79 * (100/760) = 1,41 mg/L.
Concentrations des gaz dans les bulles dégagées*:
ΔSO2 = S1 O2 - S2 O2 = 9,4 -0,83 = 8,57 mg/L ;
soit : 8,57 / 32 = 0,27 mmol/L.
ΔSN2 = S1 N2 - S2 N2 = 15,3 – 1,41 = 13,89 mg/L ;
soit : 13,89 / 28 = 0,50 mmol/L.
Exprimées en pourcentage volumique*:
% O2 = 0,27/ (0,27+0,50) = 35 %.
% N2 = 0,50/ (0,27+0,50) = 65 %.
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