Bonjour,
J'ai un problème avec des calculs d'enthalpie de réaction. Pas que j'en sois incapable... mais qu'il me semble que deux méthodes valables se contredisent.
Prenons une réaction:
C2H4 + 3 O2 -> 2 CO2 + 2 H2O . . . . ΔH=?
Première méthode: je calcule avec les énergies de liaisons. Il faut briser 1 lien double C=C (ce qui demande 611), 4 liens C-H (ce qui demande 4*414 = 1656) et 3 liens doubles O=O (ce qui demande 3*498 = 1494). En retour, 4 liens doubles C=O (ce qui libère 4*741 = 2964) et 4 liens O-H (ce qui libère 4*464 = 1856) seront formés. Bilan : ΔH= 611+1656+1494-2964-1494 = -1059 kJ
Deuxième méthode: j'utilise la loi de Hess. Les énergies de formation sont disponibles:
2C + 2H2 -> C2 H4 . . . . ΔH=52,3
2H2 + O2 -> 2H2O . . . . ΔH=-571,6 (ou -483,6 pour la vapeur d'eau)
C + O2 -> CO2 . . . . ΔH= -393,5
J'inverse la première, je double la dernière et j'additionne: -52,3-571,6-787 = -1411 kJ (ou -1323 kJ)
J'arrive donc à deux résultats très différents avec 2 méthodes qui m'ont l'air valable. Zut. Je vois 3 hypothèses:
1- J'ai fait une erreur. Malheureusement, je ne la vois pas. Si vous pouvez m'aider...
2- Mes données sont fausses. Peu probable... je l'ai fait avec d'autres réactions et ça ne marche toujours pas. J'ai de la difficulté à croire que mes références comprennent autant d'erreurs. C'est un manuel scolaire...
3- Pour une raison que j'ignore il est normal que les résultats diffèrent. C'est mon hypothèses préférée. Mais évidemment, ça veut dire que quelqu'un peut m'apprendre ce que j'ignore. Seriez-vous cette âme charitable?
Question subsidiaire: quels sont les inconvénients à se représenter l'enthalpie comme de l'énergie potentielle chimique? Je vois rarement ce rapprochement et pourtant, je le trouve assez intuitif...
Merci de votre aide!
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