Bonjour,
On me demande de calculer la variation d'enthalpie de la réaction suivante :
C6H6(l) + 3H2 (g)-> C6H12 (l)
à partir de l'enthalpie de combustion du benzene et du cyclohexane.
J'écris les réaction de combustion
(C6H12 + 9O2 -> 6CO2 + 6H2O) (-1)* deltaH
C6H6 + 15/2 O2 -> 6CO2 + 3H2O deltaH
comme il faut de l'hydrogène, j'ajoute la réaction de formation de l'eau liquide à savoir :
(H2 + 1/2O2 -> H2O ) 3*deltaH
Le soucis est qu'au finale il me reste de l'oxygène que je n'arrive pas à éliminer j'ai vérifier et mes réactions me praraîssent équilibrées
J'aurais voulu savoir ou se trouver le problème ou s'il faut encore introduire une autre réaction. Merci
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