Diagramme E-pH

[invitea0fdfed9]

Bonjour,

Dans le diagramme E-pH de l'uranium, pour déterminer la position de U(OH)4 et de U4+ par rapport à la frontière verticale qui les sépare, j'ai pris la mauvaise habitude de dire

"On a le couple acide/base U(OH)4/U4+ dont la demi-equation est : U(OH)4 + 4H+ = U4+ + 4H2O, donc U(OH)4 est à gauche de U4+."

Ceci est faux puisqu'il faut raisonner avec la dissolution de U(OH)4 et le Ks. Mais je ne comprend pas pourquoi mon raisonnement est faux, ces espèces me semblent bien former un couple acide/base pourtant ...
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[jeanne08]

ta façon de faire n'est pas mauvaise ... mais il faut faire attention ...
- AH = A- + H+ : plus tu mets de H+ ( donc plus le pH est faible) plus tu as de chance de consommer les A- donc d'avoir de AH
- dans ton exemple : plus tu mets de H+ ( plus le pH est faible) plus tu as de chance de consommer les U(OH)4 donc d'avoir des U4+ donc U4+ est prédominant " à gauche"

[invitea0fdfed9]

Par simple application de la loi de Brönsted.
Je réfléchirai à deux fois la prochaine fois.
Merci ! Bonne journée.

[invite2a5d0415]

il faut penser a la définition de lewis un acide est une espéce presentant une lacune electronique la l'uranium prédominera pour des ph acide donc il est a gauche j'espére sa va t'aider pas te creer un nouveau probleme

[A voir en vidéo sur Futura]