Dosage PbSO4

[invited3405797]

bonjour,
je souhaite doser le PbSO4 contenu dans des composées du plomb à l’état d’oxydation +II qui sont solubles dans les solutions de sel disodique de l’acide éthylènediaminetétracétique (EDTA).
La dissolution d’oxygène et du sulfate de plomb est accompagnée de formation d’ions OH- et H+. Il est possible de suivre la courbe de neutralisation d’une telle solution.

Pour réaliser le dosage je mets 0,5g de composé de plomb dans un becher avec 50mL d'EDTA(M/20) avec une agitation de 20min puis je dose avec une solution de NaOH(N/10). Le pH avant dosage est compris entre 3 et 4.

mes réactions sont les suivantes:

Pb2+ + HY3- = PbY2- + H+
PbY2- + 2OH- = Pb(OH)2 + Y4-

à l'équivalence on a : n(Pb2+) = n(HY3-) = n(OH-)/2
m(Pb2+) = [OH-]/2 * Veq * 10-3 * M(Pb 2+) avec Veq en mL
m(PbSO4) = [OH-]/2 * Veq * 10-3 * M(PbSO4) avec Veq en mL

%PbSO4 = n(NaOH) * M(PbSO4) *100 /(m(composée de plomb) *2 *1000)
%PbSO4 = 4*303.3*100/(2*0.25*1000) * Veq avec Veq en mL


Est ce que tout ca est bien exact ?

Merci d'avance pour votre aide
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[moco]

Tu affirmes des choses incompréhensibles.
Tu dis que la dissolution d'oxygène et de sulfate de plomb est accompagnée par la formation d'ions H⁺ et OH^-. C'est absurde. Si le sulfate de plomb est soluble dans l'EDTA, l'oxygène n'a rien à voir dans ce processus. D'autre part, dans aucune réaction, il ne peut se former à la fois des ions H+ et des ions OH-. C'est l'un ou l'autre
Enfin tu écris une équation avec l'ion HY^3- ? Ce n'est pas ce que tu dis plus haut où tu affirmes utiliser le sel disodique de l'EDTA, donc l'ion H₂Y^2- !
L'équation qui se passe est donc : PbSO₄ + H₂Y^2- --> PbY^2- + 2 H⁺ + SO₄^2-
suivi de : H⁺ + H₂Y^2- --> H₂O + H₃Y^-
Enfin PbY^2- ne réagit pas avec les ions OH^- comme tu l'affirmes. Il ne réagit avec rien. Les ions OH^- réagissent avec les H₃Y^- libérés dans la première réaction, et les régénèrent en H₂Y^2-.

[invited3405797]

Est ce que ceci est possible ?

merci d'avance