Calcul d'un pH avec 0.01mol CH3COONa et 0.025mol CH3COOH de pua 4.85 le tout dans 500ml solution

[invite7d9b5f66]

jaurais besoin d un coup de main pour comprendre comment faire mon exercisse est de déterminer un pH d une solution aq de 500ml ou on dissout silmutanement 0.01mol CH3COONa et 0.025mol CH3COOH j'ai le pka de CH3COOH =4,85 ca fais deux jour que je bloque sur ça je sais que pH=pka+log base/acide je rentrent les cour depuit peu est javoue j'ai du mal a comprendre qoi utiliser comme valeur mais surtout quels calculs (je suis en daeu équivalent bac d ou mon niveau asser faible malgré tous jassimile viteune fois que j'ai comprit le truc) merci davance
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[invite7d9b5f66]

joubliais jai esayer de faire les tableau devancement mais je sais pas si c la fatigue mais j'ai l impression que ça maide pas ,ce serait cool si vous pouviez me dire comment faire mon bute est daprendre avant tous voili voilou en espérant avoir une reponce