Bonjour,j'ai une solution de HCl 37% de densité= 1.19 et je veux préparer 500 ml d'une sln HCl 3N
J'ai supposé que m=0.37g pour 1L et j'ai calculé la masse pr préparer 500 ml à partir de la règle de 3,j'ai trouvé m=0.185
je suis pas sure que c'est juste???
est ce que quelqu'un peut m'aider???
- on va d'abord calculer combien de mol de HCl il faut pour préparer 500 mL de solution de HCl 3N : il faut 1.5 mol de HCl et 500mL d'eau .
- quel volume V ( en mL ) de solution commerciale à 37% faut il pour avoir 1.5 mol de HCl ?
1 L de solution commerciale a une masse de 1.19 kg =1190 g et contient 37% de HCl soit (37/100*1190) g de HCl
V L de solution commerciale contiennent donc V *(37/100*1190) g de HCl
1,5 mol de HCl a une masse de 1.5*36.5 g
on veut donc V en L tel que V*37/100*1190 = 1.5*36.5 ... on calcule V ... on doit donc préléver ce volume V (avec pipettes ... ) et completer à 500 mL avec de l'eau .
MERCI infiniment
oui je peux.
Ton résultat est faux. Tu as calculé la masse de HCl contenue dans une solution à 37% de volume 500mL.
Mais tu as oublié que ta solution doit faire 3N (ou 3 mol/L car il s'agit d'un monoacide). La concentration de la solution à 37% de HCl est le maximum que l'on peut solubiliser et elle est biennn plus grande que 3M.
EDIT : ben voilà je me suis fais griller par Jeanne08
doublon...
Dernière modification par ArtAttack ; 18/12/2011 à 20h41.
Lis les discussions affichées en haut de ce forum ...
Un pourcentage (massique en l’occurrence) est un rapport de 2 grandeurs de même dimension.Envoyé par chem7
Cmère = 0.37 kg pour 1 kg, soit 370 g pour 0.855 L.
Cmère = 0.432 g/L
Cmère = 12.2 mol/L
Pour une dilution C1.V1 = C2.V2.
Tu connais C2, V2, C1.
Tu ne pèses pas un liquide...
On s'est tous fais devancer par jeanne08 on dirait ...
Bonjour
Sauf qu'il n'est pas possible de procéder de cette façon; avez vous déjà tenté de prélever de l'HCl à 37% avec une pipette ?On s'est tous fais devancer par jeanne08 on dirait ...
Par ailleurs il n'y a aucun sens à tenter de préparer une solution de titre exact à partir d'un acide concentré; on fait toujours une solution approximative que l'on titre éventuellement ensuite.
Dudulle ... tu as tout à fait raison. J'ai plutot aidé à trouver une solution d'exercice !
Dernière modification par jeanne08 ; 19/12/2011 à 13h42.
Wesh bien ou quoi , j'ai la même question mais pour une solution commerciale a prelever pour preparer 200 mL de solution A : voici l'ennoncer exacte pour être plus claire
On souhaite préparer une solution A d'acide sulfurique de concentration Ca = 10ⁿ‐² mol/L à partir d'une solution commerciale 97% , d= 1,84g/mL M=98,08 g/mol
1.
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