Bonjour,
J’ai fais les question 1 et 2 de cet exercice,
Pour la question 3a je sais comment trouver le volume d’un mélange idéal 60% molaire en méthane graphiquement ( environ 1950 cm^3/mol^-1) mais par le calcul j’en ai aucune idée…
Pour la question 3b je ne sais pas quoi répondre
Merci!
Les deux volumes étant tous les deux proches de 1950, il est difficile de savoir ce que vous avez fait.Envoyé par Romain1239
Hypothèse 1 : vous avez pris le point sur la courbe expérimentale (donc le mélange réel), dans ce cas ce n'est pas un mélange idéal.
Hypothèse 2 : vous avez effectué une construction graphique, le calcul est la traduction de cette construction.
Vous avez normalement déterminé deux volumes : le réel et celui d'un mélange idéal, sont-ils identiques ?
Pour la question 2 j’ai utilisé la tangente,
Je trouve:
Volume molaire partiel du méthane: 2055 cm3/mol
Volume molaire partiel du propane: 1830 cm3/mol
Pour la question 3a j’ai tracé une droite reliant les Vi* je trouve 1925 cm3/mol pour le volume molaire idéal en X=0,6
J’ai essayé par le calcul ( j’ai mis en PJ)
Dans les questions on ne m’as pas demandé le Volume réel, mais sur le graphe je trouve 1960cm3/mol
Et en réutilisant les résultats de la question 2:
2055x06+0,4x1830=1965 cm3/mol
Tout me parait correct, vu l'imprécision du au graphique, on peut considérer que 1965=1960 (réel) et 1930=1925 (idéal).
La réalité ne correspondant pas au cas idéal (soit les valeurs des volumes, soit le graphe différent du graphe idéal), la conclusion s'ensuit.
D’accord merci beaucoup,
Donc si je réponds :
PV=nRT
V=nRT/P
La pression et la température sont constantes mais V varie donc le mélange réel ne peut pas être considéré comme un gaz parfait c’est bon?
Cela me parait tout à fait correct.
