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Dut Chimie, fraction molaire pression partielle



  1. #1
    pfshack

    Dut Chimie, fraction molaire pression partielle


    ------

    Bonjour, j'ai besoin d'aide pour un exercice de Dut Chimie 1ere année

    Voici l'enoncé : '' la composition de l'air atmosphérique en pourcentage massique est de N2 = 79,04 % 02 = 20,93 % et CO2 = 0,03 % . Déterminer fractions molaires et pressions partielles en atmosphere de ces 3 constituants aux conditions normales puis a 10 atm et 273 K ''

    J'ai donc la formule des gaz parfaits PV=nRT, les conditions normales nous renseignent sur P R et T , or je sais que la fraction molaire est X=ni/nt, je dois donc caculer n de chaque gaz, j'applique la formule de la fraction molaire, puis je multiplie par P pour avoir la pression partielle, j'ai donc besoin d'aide pour calculer n de chaque gaz, vu que je n'ai pas V

    Merci de m’éclaircir

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  3. #2
    moco

    Re : Dut Chimie, fraction molaire pression partielle

    100 g air contient 79.04 g de N2, soit un certain nombre de moles de N2, donné par : n(N2) = m/M, où M vaut 28 pour N2
    100 g air contient 20.93 g de O2, soit un certain nombre de moles de O2, donné par : n(O2) = m/M, où M vaut 32 pour O2
    100 g air contient 0.03 g de CO2, soit un certain nombre de moles de CO2, donné par : n(CO2) = m/M, où M vaut 44 pour CO2.
    Si tu veux la fraction molaire de ces trois substances, tu calcules la somme S de ces 3 nombres de moles.
    La fraction molaire de N2 sera : x(N2) = n(N2)/S. Pareil pour x(O2) et x(CO2).
    La pression partielle est le produit de la fraction molaire par la pression totale.
    Vas-y ! Fais les calculs numériques !

  4. #3
    pfshack

    Re : Dut Chimie, fraction molaire pression partielle

    D'abord, merci pour votre réponse, mais je ne comprends pas pourquoi vous posez V=100g et pourquoi nous n'utilisons pas les données P T et R ( on nous indique que nous sommes dans des conditions normales, donc pourquoi ne pas en tenir compte ? ) . Je suppose que ces gaz sont parfaits puisqu'auparavant, nous avions traiter des exercices avec la formule PV=nRT ... Merci

  5. #4
    moco

    Re : Dut Chimie, fraction molaire pression partielle

    Le choix de la masse initiale n'a pas d'importance. Tu peux partir de 100 g, de 10'000 kg, de 0.002 g. Le résultat final de mon calcul sera le même.
    Mais il est bien entendu possible de raisonner autrement, en utilisant les paramètres V, R et T, comme tu le dis. mais c'est plus long.

  6. #5
    pfshack

    Re : Dut Chimie, fraction molaire pression partielle

    A vrai dire, je comptais résonner à partir de P V et T, cependant, comment obtenir V ?

  7. A voir en vidéo sur Futura

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