Base forte et acide faible

[invite3fb4296e]

Bonjour à tous,
J'ai besoin de vous, mon frère est à l'université et me demande de l'aide pour un exercice qu'il a eu à l'examen
mais je ne sais pas si c'est juste.
Merci d'avance pour votre réponse.

Voici l'exercice qu'il devait réaliser:

1ml de NaOH 10mM est ajouté à un acide faible, quel est le pH?
Donnée : pka = 4,75

Sa réponse :
Concentration : 0,001x0,01= 10^-5
pH=1/2( pka -log h+) -> pH=1/2(4,75 - log 10^-5) -> 2,37+2,5 = 4,87

Ça me semble bizarre de mélanger le pka de l'acide et la concentration de base dans une même formule non?
Mais je ne sais pas comment résoudre ce problème puisque je n'ai pas le volume ni la concentration de l'acide?
Merci...
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[nlbmoi]

Bonjour

Pour moi il manque des données : si tu pars de 3L de solution d'un acide faible à 0.1 mol/ML ne conduira pas au même résultat que 100 mL à 0.0001 mol/L !!

[invite3fb4296e]

Bonjour,
Oui pour moi aussi il manque des données mais il n'a rien d'autre que ça :/

[nlbmoi]

Peut-être que cet énoncé faisait suite à un autre exercice et que les données étaient avant ...

[A voir en vidéo sur Futura]