Ecart au gaz parfait( equation de Van der waals)

[invite3fe28b67]

bonjour,
voici mon problém:

On considér un gaz a 100c° sous une pression de 100 atm , calculer les ecarts au gaz parfait (u-u*) et (h-h*) en utilasant l'equation d'etat de van der waals :

(p+a/v2)(v-b)=rt
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[moco]

C'est quoi u et h ? L'énergie interne et l'enthalpie ? Dans ce cas, on devrait utiliser des majuscules !

[invite3fe28b67]

oui, exacte. mais (u-u*) et (h-h*) cest lecart entre le gaz parfait et le gaz reel,
mais vrément jne sais pa dou commencer jai vrément besoin daide
MERCI

[invitec8f01300]

bonjours/bonsoir, tout d'abord je tien à m'excuser de répondre à cette question pratiquement
six ans plus tard, mais si je tien à le faire c'est aussi pour permettre à des personnes qui ont
probablement le même problème de trouver une raiponce à leur questionnement. L'écart au gaz
parfait ou fonction résiduel n'est autre que l'intégral par rapport à la pression de la différence des dérivées par rapport à la pression à température constante d'une fonction appliqué aux gaz réel
et de la même fonction appliqué au gaz parfait, mais tu doit surement connaître tout cela, je ne t'apprend rien
l'enthalpie et l'énergie interne ont pour point commun d'être dépendante de la température dans
le cas d'un gaz parfait, de par ce fait dans l'expression de l'écart au gaz parfait (vue qu'on
travaille en isotherme) le thermes propre au gaz parfait s'annule.
il ne restera plus que la dérivé de la fonction ( U ou H) par rapport à P à T constante. la dérivé en question donnera une expression en fonction d'une dérivé partiel du volume, il ne te reste qu'à
tirer le volume à partir de l'équation de Van der Waals et à le remplacer dans l'expression de ton écart au gaz parfait. Tu obtiens alors une expression en fonction de P pour seul
variable il ne te reste qu'à l'intégrer. en espérant avoir pue aidé quelqu'un

[A voir en vidéo sur Futura]