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Volume



  1. #1
    TJ-78

    Volume


    ------

    Bonjour a tous,
    Je suis bloqué sur 2 exos aidez moi svp

    Exercice 1 :
    L'éther des pharmaciens est un corps de formule C4H10O. Dans les conditions normales de températures et de pression, c'est un liquide incolore, très volatil.

    A) la masse volumique de l'éther est de 0,71g.cm3. Calculer le volume d'une mole de liquide.
    B) 5 cm3 d'éther liquide se vaporisent. Quel volume occupe cette quantité d'éther dans les CUTP ?

    Alors pour la A pas de soucis j'ai trouvé mais la B je ne vois pas quel formule il faut utiliser.

    Exercice 2 :

    Une enceinte indéformable de 1m3 contient de la vapeur d'eau à la temperature de 200 ° C. On refroidit l'enceinte et on recueille au total un volume V = 1,5L d'eau liquide. Quel est la pression initialement ?

    Merci pour votre aide

    -----

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  3. #2
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : Volume

    Bonjour,

    Qu'as-tu fait pour le moment ? Que te dit-on sur les gaz ? Les considère-t-on comme des gaz parfaits ?

  4. #3
    Bloody24

    Re : Volume

    Pour t'aider : un gaz a le même volume que le récipient qu'il occupe...

  5. #4
    TJ-78

    Re : Volume

    Pour trouver le volume du liquide dans l'exercice 1 petit a) j'ai appliqué cette formule :
    V= nM/p ce qui me donne 104,2 mL
    Ce sont bien des gaz parfait.
    Dernière modification par TJ-78 ; 06/02/2015 à 15h25.

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : Volume

    La question "qu'as-tu fais pour le moment" concernait les autres questions

    Ce sont donc des gaz parfaits. Comment exprimes-tu le volume d'un gaz parfait ?

  8. #6
    moco

    Re : Volume

    104 mL est correct.
    Pour la suite, connais-tu le volume molaire de 22.4 litre ? ou peut-être la loi pV = nRT ? Si oui, applique cette loi !

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  10. #7
    TJ-78

    Re : Volume

    Mais comment dois-je appliquer cette loi ? J'étais absent au cours c'est complexe

  11. #8
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : Volume

    Sais-tu à quoi se référent chacun de termes de cette loi ?

    Rapidement, P représente la pression du gaz, V son volume, n sa quantité de matière, T la température et R la constante des gaz parfaits. Tu connais la température et la pression et tu peux avoir accès à la quantité de matière. La seule inconnue est V.

  12. #9
    TJ-78

    Re : Volume

    [QUOTE=TJ-78;5114351]Bonjour a tous,
    Je suis bloqué sur 2 exos aidez moi svp

    Exercice 1 :
    L'éther des pharmaciens est un corps de formule C4H10O. Dans les conditions normales de températures et de pression, c'est un liquide incolore, très volatil.

    A) la masse volumique de l'éther est de 0,71g.cm3. Calculer le volume d'une mole de liquide.
    B) 5 cm3 d'éther liquide se vaporisent. Quel volume occupe cette quantité d'éther

  13. #10
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : Volume

    Merci de nous redonner l'énoncé... Quelles sont tes avancées ?

  14. #11
    TJ-78

    Re : Volume

    Je n'ai pas trouvé la solution..

  15. #12
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : Volume

    Qu'as-tu essayé de faire ? Montre nous. On t'as donné les formules, tu n'as plus qu'a les appliquer. Tu as tous les éléments en main.

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  17. #13
    TJ-78

    Re : Volume

    Pour l'exercice 2 j'ai fait :

    P= nV/RT

  18. #14
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : Volume

    Comment passes-tu de PV = nRT à P = nV/RT ?

    As-tu fais les calculs ? Que donnent-ils ? Un petit effort...

  19. #15
    invite19431173

    Re : Volume

    Salut !

    Si tu es en seconde, tu as dû avoir dans ton cours le volume molaire d'un gaz dans les CNTP. Ou ça doit être dans l'énoncé, non ?

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