Volume

[invite2aa694b1]

Bonjour a tous,
Je suis bloqué sur 2 exos aidez moi svp

Exercice 1 :
L'éther des pharmaciens est un corps de formule C4H10O. Dans les conditions normales de températures et de pression, c'est un liquide incolore, très volatil.

A) la masse volumique de l'éther est de 0,71g.cm3. Calculer le volume d'une mole de liquide.
B) 5 cm3 d'éther liquide se vaporisent. Quel volume occupe cette quantité d'éther dans les CUTP ?

Alors pour la A pas de soucis j'ai trouvé mais la B je ne vois pas quel formule il faut utiliser.

Exercice 2 :

Une enceinte indéformable de 1m3 contient de la vapeur d'eau à la temperature de 200 ° C. On refroidit l'enceinte et on recueille au total un volume V = 1,5L d'eau liquide. Quel est la pression initialement ?

Merci pour votre aide
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[Kemiste]

Bonjour,

Qu'as-tu fait pour le moment ? Que te dit-on sur les gaz ? Les considère-t-on comme des gaz parfaits ?

[invite22e4f207]

Pour t'aider : un gaz a le même volume que le récipient qu'il occupe...

[invite2aa694b1]

Pour trouver le volume du liquide dans l'exercice 1 petit a) j'ai appliqué cette formule :
V= nM/p ce qui me donne 104,2 mL
Ce sont bien des gaz parfait.

[A voir en vidéo sur Futura]

[Kemiste]

La question "qu'as-tu fais pour le moment" concernait les autres questions

Ce sont donc des gaz parfaits. Comment exprimes-tu le volume d'un gaz parfait ?

[moco]

104 mL est correct.
Pour la suite, connais-tu le volume molaire de 22.4 litre ? ou peut-être la loi pV = nRT ? Si oui, applique cette loi !

[invite2aa694b1]

Mais comment dois-je appliquer cette loi ? J'étais absent au cours c'est complexe

[Kemiste]

Sais-tu à quoi se référent chacun de termes de cette loi ?

Rapidement, P représente la pression du gaz, V son volume, n sa quantité de matière, T la température et R la constante des gaz parfaits. Tu connais la température et la pression et tu peux avoir accès à la quantité de matière. La seule inconnue est V.

[invite2aa694b1]

[QUOTE=TJ-78;5114351]Bonjour a tous,
Je suis bloqué sur 2 exos aidez moi svp

Exercice 1 :
L'éther des pharmaciens est un corps de formule C4H10O. Dans les conditions normales de températures et de pression, c'est un liquide incolore, très volatil.

A) la masse volumique de l'éther est de 0,71g.cm3. Calculer le volume d'une mole de liquide.
B) 5 cm3 d'éther liquide se vaporisent. Quel volume occupe cette quantité d'éther

[Kemiste]

Merci de nous redonner l'énoncé... Quelles sont tes avancées ?

[invite2aa694b1]

Je n'ai pas trouvé la solution..

[Kemiste]

Qu'as-tu essayé de faire ? Montre nous. On t'as donné les formules, tu n'as plus qu'a les appliquer. Tu as tous les éléments en main.

[invite2aa694b1]

Pour l'exercice 2 j'ai fait :

P= nV/RT

[Kemiste]

Comment passes-tu de PV = nRT à P = nV/RT ?

As-tu fais les calculs ? Que donnent-ils ? Un petit effort...

[invite8241b23e]

Salut !

Si tu es en seconde, tu as dû avoir dans ton cours le volume molaire d'un gaz dans les CNTP. Ou ça doit être dans l'énoncé, non ?