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Gaz & Volume



  1. #1
    NathalieHi

    Gaz & Volume


    ------

    Comme d'habitude encore et encore de la physique .
    J'ai encore des exercices mais je ne suis pas sur des réponses .

    Dans les conditions ordinaires de température et de pression , le dioxyde de carbonne ( Co2 est un gaz .

    Son Volume molaire est Vm= 24L.mol-1

    Calculer la quantité de matière de Co2 contenue dans 10 ML de ce gaz .


    n = V/Vm
    = 10-2 ou 0.010 / 24
    = 0.0004 ? ou 4x10-4 Je sais pas comment on pourrait le mettre ?
    ( Le vrai résultat = 0.0004166666... )

    Evaluer le nombre de molécules Co2 dans 10 ML ( Prendre NA = 6,0 x 1023 mol-1 )

    N = n x NA ?
    = 0.0004 x 6,0 x 6,0 x 1023

    Calculer la masse molaire du dioxyde de carbonne et la masse de 10 Ml de ce gaz .

    Mc + Mo x 2 =
    12 + 16 x 2 = 44 g/mol-1
    Mco² = 44g/mol-1

    Masse de 10ML
    m = n x M ?
    ? J'ai besoin de la masse volumique mais il ne l'a donne pas !;... comment faire ?

    -----------------------------------
    Une Paroi plane d'aire S = 0.1 m² sépare deux gaz à des pressions différent P1 = 105 Pa et p2 = 0.5 x 105 Pa.


    Donner lexpression littéral de la force préssante exercée par chaque gaz sur la paroi.
    F air/Paroi
    F Co²/Paroi

    Calculer la valeur de chacune des forces .
    F air/paroi = ???
    F Co²/Paroi
    Représenté ces forces a l'échelle 1 cm pour 5 000 N...

    -------------------------------------

    Vin et Vinaigre

    L'éthanol de formule C2H6O2 est obtenu par fermentation alcoolique du jus de raison : il est donc présent dans le vin. En présence de dioxygène de l'air , l'éthanol du vin se transforme en acide acétique de formule C2H4O2 : on obtient du vinaigre .

    Définition du degré alcoolique d'un vin : 100 Ml de vin de 10° de vin à 12°
    Définition du degré d'un vinaigre : 100g d'un vinaigre de 5° contient 5,0 g d'acide acétique .

    Données : Masse volumique de l'éthanol : p1 = 0.79 g/ml
    masse volumique de l'acide acétique : p2 = 1.05 g.ml
    Masse molaires atomiques : Mc = 12.0g.mol , Mo = 16.0 g/mol , mh = 1.0 g/mol

    Etudions un vin de 12° alcoolique :
    f ) Quel est le volume d'éthanol contenu dans 100 mL de vin à 12° ?
    V = n x Vm
    ...

    g) Quel types d'atomes sont présents dans une molécule d'éthanol , en quel nombre

    Deux atomes de carbonne , 6 atome d'hydrogène et 1 atome d'oxygene

    h ) Calculer la masse moléculaire de Méthanol de l'éthanol
    Mc x 2 + Mh x 6 + Mo x 1

    i ) Quelle relation permet de lier le volume V d'un liquide à sa masse m ? En déduire la m éthanol d'éthanol contenue dans 10 ml de vin à 12 °
    ... aucune idée

    j ) calculer la quantité de matière d'éthanol n éthanol contenue dans 100 Ml de vin à 12 ° .




    Etudions un vinaigre de 6° :
    d ) quelle est la masse d'acide acétique m acide contenue dans 100 g de vinaigre ...

    e ) quel est le volume d'acide acétique Vacide contenu dans 100 g de vinaigre ?
    f ) Calculer la quantité de matière d'acide acétique n acide contenue dans 100 g de vinaigre ...


    Voila HELP je seche sur les derniers question je narrive pas a comprendre les définition des degrés alcoolique .

    -----

  2. #2
    NathalieHi

    Re : Gaz & Volume

    100 mL de vin de 10° alcoolique contient 10.0 ml d'éthanol
    100 mL de vin de 5 ° contient 5 g d'acide acétique

    je me suis trompé

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