pHmétrie : HCN/CN-

[Neoxium]

Bonjour, voilà j'ai un petit soucis avec un exercice sur le domaine des pH

"Quelle masse de CN- faut-il ajouter à 1L d'eau pour obtenir un pH de 10,00 ?"

Je suis parti sur l'idée d'un mélange tampon puisque base faible : CN- + H2O => HCN + OH-
Donc je prends la formule = [H3O+] = ka Cb/Ca = 10^-10 = 10^-9.3 Cb/Ca, je trouve que Cb/Ca ~ 0.2
Mais après je ne vois pas comment utiliser ça pour arriver à isoler Cb

Quelqu'un pourrait-il m'aider ?
-----

[jeanne08]

Tu n'as pas vraiment un mélange tampon !!
Toutefois la formule pH = pKa + log (Cb/Ca) est toujours valable car cette formule n'est rien d'autre que Ka = Cb*(H3O+)/Ca ...
Lorsqu'on met CN- dans l'eau on a la réaction que tu as indiquée CN- + H2O = HCN +OH- qui produit autant de HCN que de OH-. Or (OH- ) = 10^-4 ... tu remets tout cela dans Ka et tu trouves (CN-) resté CN- . Ce que tu dois mettre dans l'eau est alors C = (CN-) + (HCN )