Tampon HCO3-/OH-

[invitefdc34ab3]

Bonjour,

je me permets de solliciter votre aide car j'ai un problème dans la préparation d'un tampon pH = 10,5.

je suis parti sur un tampon préparé à partir d'hydrogénocarbonate de sodium et de soude.

une recette trouvée sur Internet (http://delloyd.50megs.com/moreinfo/buffers2.html) indique qu'il faut ajouter 35,6 mL de soude à 0,1 M à 100 mL d'hydrogénocarbonate de sodium à 0,05 M.

si je fais le bilan de matière à t = 0 et t = t_équilibre, j'obtiens en omettant les ions sodium spectateurs et considérant une réaction totale :
OH^- + HCO₃^- -> CO₃^2- + H₂O
3,56 / 5 // 0 / X
0 / 1,44 // 3,56 / X

J'applique la formule d'Henderson-Hasselbalch pH = pKa + log [base]/[acide] (pKa= 10,3), je trouve un pH égal à 10,7.

Une autre recette (solution à 25mM de NaHCO3 et 17,8mM de NaOH) conduit à la même valeur de pH.

Quelqu'un pourrait il me dire quel est le problème ?

merci par avance
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[Gramon]

La formule d'Henderson Hasselbalch donne une valeur théorique qui ne tient pas compte de la force ionique.

En pratique la valeur réelle (mesurée) diffère un peu de la valeur théorique.

Une autre manière de procéder est de titrer une solution d'hydrogénocarbonate avec une solution de bicarbonate (de même concentration), comme cela tu saura quelle force ionique tu auras. Par contre si tu dilue la solution tampon, le pH va varier un peu.

[invitefdc34ab3]

bonjour,

merci pour cette réponse.

je vais utiliser ce tampon dans l'ensemble du protocole (aucun ajout d'eau notamment), je souhaite conserver le même pH et la même composition au cours des expériences.

je vais repartir de la formule d'Henderson-Hasselbalch pour calculer le ratio CO₃^2-/HCO₃^- égal au ratio OH^-/HCO₃^- (égal à 10^10,5-10,3), puis ajouter les autres sels dont j'ai besoin pour atteindre une force ionique de 0,750 M.

J'ajusterai ensuite le pH par ajout d'ions OH^- ou HCO₃^- en conséquence

merci encore