Esterification (masse)
Bonjour
Je bloque sur une question : calculer la masse de l'arome d'abricot (C9H18O2)
En donnée j'ai que la masse molaire M = 158 g.mol-1 ... je peux donc pas appliquer m/M
je dois avouer que j'ai le corrigé sous les yeux qui dit n (ester) = m/M avec m = 40 g mais je sais pas d'où vient la masse puisque même dans l'énoncé on a aucune précision de volume, de Cm etc.
Si quelqu'un peut me répondre assez vite ce serait gééééénial, merci quand même
Salut !
Il faudrait nous donner ton énoncé.
Le butanoate de pentyle est un arôme dont l'odeur est voisine de celle de l'abricot. Cet ester est fabriqué à partir d'acide butanoïque et d'un alcool : le pentan-1-ol.
Questions :
1.1) écrire l'équation bilan de la réaction chimique
C4H8O2 + C5H12O = C9H18O2 + H2O
1.2) Donner la formule brute de l'arôme
C9H18O2
1.3) Calculer la masse molaire de l'ester
M = 158 g.mol-1
1.4) Déterminer le nombre de moles n de butanoate de pentyle
Il n'y a rien d'autre dans ton énoncé ?
Bizarre...
Rien d'autre c'est pour ça que je suis un peu bloqué ^^'
Qualité photo ordi :s
Bizarre... Il y a rien avant ou après cet énoncé ? Parce que là, on peut clairement rien faire...
L'exercice d'avant n'a rien à voir, on parle de l'estérification, de la réaction entre le propan-1-ol et l'acide éthanoïque...
Dans le corrigé :
La question que je me pose c'est d'où vient la masse de 40 g .. j'ai tout essayé j'ai pas trouvé
Une erreur dans l'énoncé je pense, tout simplement.
L'erreur serait aussi dans l'énoncé du corrigé alors
Bon c'est pas grave merci quand meme
Après, si tu as un retour, que l'on sait d'où vient le problème, n'hésite pas à revenir nous dire !
Et si je trouvais n par n = p.V/M , en trouvant p (rho) par p = d.p(eau) et en considérant que V = 1 L ?
Sauf qu'on te dit ça nulle part...
Merci, je reviendrai avec l'explication !
ERREUR : La prof a oublié de préciser la masse d'ester obtenue,qui est de 30g
Mystère résolu !
