Bonjour,
J'ai un petit problème si quelqu'un peut m'aider!
Jai une solution d'H3PO4 a 5 mol.L et une solution de soude a 1 mol.L
Je dois déterminer les quantités de réactifs nécessaires pour faire une solution tampon de 500mL concentration 0.025mol.L et de pH 7,2.
Comme cest un triacide on a 3 pka
H3PO4/H2PO4: pka = 2,3
H2PO4/HPO4: pka =7,2
HPO4/PO4 : pka = 12,3
Pour avoir un tampon a 7,2 il faut donc un melange de H2PO4 et HPO4. A la deuxieme demi equivalence du dosage de H3PO4 et de soude on a ph = pka. Dc je dois trouver la quantite de H3PO4 et de soude necessaire pr arriver a la deuxieme demi equivalence en sachant que le volume total final doit etre de 500 mL
Je peux exprimer le volume dOH pour arriver a la premiere et deuxieme equivalence mais a la deuxieme demi equivalence?? Et vu que je nai pas de volume dH3PO4 donné de base, comment faire? Jai essayé de prendre un volume au pif et de faire en fonction de ca mais ca me donne pas 500mL au final...
Merci d'avance !!