Bonjour !
Je voulais juste savoir s'il était possible de faire un tableau d'avancement non pas :
EI
Δx
EF
mais :
EF
Δx
EI
pour démontrer une quantité n des réactif au cours de la réaction d'esterification, sachant que n(ester) est connue ?
Est-ce que je peux écrire l'équation dans le tableau d'avancement sous forme d'hydrolyse je risque pas d'être pénalisé ?
Dans l'énoncé il est dit que la réaction est totale, donc que dans un sens..
Merci
Dernière modification par Reit ; 20/02/2015 à 16h58.
Bonsoir.
Il ne vaut mieux pas changer le sens de la réaction.
Il est possible tout simplement de noter n les quantités communes des deux réactifs (sinon n1 et n2) et de compléter le tableau de manière classique. Connaissant la quantité d'ester formé, tu peux déterminer (en faisant attention au rendement de la réaction) la valeur de l'avancement final et déduire les quantités n des réactifs introduits.
Duke.
Si la réaction est totale, et si n(ester) = 0.190 mol alors n1 et n2 = 0.190 mol aussi ?
La réaction ne comporte aucun chiffre stœchiométrique
Bonsoir.
En effet, si la réaction est totale, les quantités sont les mêmes mais l'estérification est une réaction limitée avec un rendement (de 67% dans la plupart des cas).
La quantité de réactifs initialement est donc de n(ester)/rendement.
A la rigueur, tu n'as même pas besoin de tableau d'avancement pour la question.
Duke.
