Tableau d'avancement

[kiwi111]

Bonsoir, j'ai un exercice en chimie à réaliser mais je rencontre quelques soucis.

Etude de la réaction du diiode avec l'ion thiosulfate

On introduit 5 mL de solution aqueuse de diiode de concentration c = 10-² mol/L dans un tube à essai et on ajoute au goutte à goutte 1 mL de solution de thiosulfate de sodium de concentration c = 2*10-² mol/L.


1) Établir le tableau bilan de cette réaction
2) Déterminer le volume de solution de thiosulfate de sodium à utiliser pour décolorer la solution.

1)
Calcul de n(I₂) :
n = c.V
n = 10^-2 x 5.10^-3
n = 5.10^-5 mol.

Calcul de n(S₂O₃^2-) :

n = c.V
n = 2.10^-2 x 1.10^-3
n = 2.10^-5 mol.

On obtient alors le tableau d'avancement suivant (en pièce jointe).
Le diiode est le réactif en excès.
Je pense que le tableau est correcte à mon avis.

2 ) Par contre, je ne sais pas comment procéder pour déterminer le volume à utiliser pour décolorer la solution..

Merci d'avance.
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[Duke Alchemist]

Bonsoir.

Tu dois déterminer la quantité de thiosulfate à verser pour qu'il n'y ait plus de diiode ; tu seras alors dans les proportions stœchiométriques et c'est ce qu'on appelle l'équivalence du dosage (parce que indirectement c'est un dosage que tu fais).
Une fois cette quantité de matière déterminée, il est facile de déterminer le volume correspondant puisque tu connais la concentration de la solution de thiosulfate de sodium.

Duke.

[kiwi111]

Je vous remercie de m'avoir répondu

En m'aidant de votre message, j'ai réalisé ce calcul :

Pour qu’un mélange soit stœchiométrique, il faut que les quantités de matière initiales de réactifs soient proportionnelles aux nombre stœchiométriques.

On a donc : 2n(I₂) = n(S₂O₃^2-)

D'où 2*c.V = c.V
Soit 2*10^-2*5 = 2.10^-2*V
0.1 = 2.10^-2*V
V = 0.1/2.10^-2
V = 5 mL.

Il faut donc utiliser 5 mL de solution de thiosulfate de sodium pour décolorer la solution.

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Je ne sais pas si j'ai correctement répondu à la question. Merci d'avance.

[Duke Alchemist]

Bonsoir.

OK dans l'ensemble du raisonnement.
Là où cela peut coincer un peu plus c'est sur la succession des lignes de calculs où l'on ne différencie pas les grandeurs c et c ainsi que V et V des deux côtés, c'est plutôt perturbant.
Note plutôt C₁ et C₂ ou C et C' pour les concentrations et la notation équivalente pour les volumes.

Duke.

[A voir en vidéo sur Futura]

[kiwi111]

Je pense que c'est un peu mieux comme ceci

Pour qu’un mélange soit stœchiométrique, il faut que les quantités de matière initiales de réactifs soient proportionnelles aux nombre stœchiométriques.

On a donc : 2n(I₂) = n(S₂O₃^2-), avec C₁ = 10^-2 mol/L, V₁ = 5 mL et C₂= 2.10^-2 mol/L, V₂= 1 mL.

D'où 2*C₁.V₁ = C₂.V₂
Soit 2*10-2*5 = 2.10-2*V₂
0.1 = 2.10-2*V₂
V₂ = 0.1/2.10-2
V₂ = 5 mL.

Il faut donc utiliser 5 mL de solution de thiosulfate de sodium pour décolorer la solution.

[kiwi111]

Avant la 1^ère question de l'exercice, j'avais une question qui me demandait ''Noter l'évolution de la couleur de la solution".
Je ne sais pas si vous aviez une idée de la couleur de la solution lorsqu'on rajoute 1 mL de solution de thiosulfate de sodium.
Merci d'avance et excusez-moi pour cette troisième question.

[moco]

Tant qu'il y a un excès d'iode i2 en solution, la solution est brune. Elle est incolore dans le cas contraire.