Estimer la valeur de l'avancement à partir du tableau d'avancement

[invite672a9f8a]

Bonjour à tous et bonne année 2012,

J'aurais aimé une aide concernant les tableaux d'avancement et l'estimation de la valeur de l'avancement à partir de celui-ci.
Par exemple, si on a une réaction ayant pour réactifs un composé qui est présent avec n1 moles de quantité de matière et un autre n2 moles, avec n1>n2, on peut déduire que l'avancement sera inférieur à n2.
Toutefois j'ai rencontré un cas où cette estimation de l'avancement était déduite à partir d'un produit, je m'explique : on cherche la quantité de matière d'un réactif n, avec comme quantité de matière à l'avancement n - x (avec x l'avancement de la réaction). On a deux produits : l'un a pour avancement x avant pour quantité initiale de matière 0, et l'autre a pour quantité de matière initiale 10^-2 et à l'instant t (donc en prenant l'avancement en compte) 10^-2 + x. On en déduit que l'avancement est inférieur à 10^-2, ce que je ne saisis pas.
Si quelqu'un a compris et sait pourquoi on peut déduire ici l'avancement à partir de la quantité de matière initiale de produit, j'espère qu'il me répondra, et merci d'avance !

Bonne journée
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[moco]

la généralisation que tu énonces est incorrecte. Je la recopie ici :
Par exemple, si on a une réaction ayant pour réactifs un composé qui est présent avec n₁ moles de quantité de matière et un autre n₂ moles, avec n₁>n₂, on peut déduire que l'avancement sera inférieur à n₂.
On peut prendre en exemple la réaction de synthèse de l'eau : 2 H₂ + O₂ --> 2 H₂O.
Si tu mélanges 3 mol de H₂ et 1 mole de O₂, n₁ = 3, n₂ = 1, et l'avancement n'est pas inférieur à n₂.

[invite672a9f8a]

la généralisation que tu énonces est incorrecte. Je la recopie ici :
Par exemple, si on a une réaction ayant pour réactifs un composé qui est présent avec n₁ moles de quantité de matière et un autre n₂ moles, avec n₁>n₂, on peut déduire que l'avancement sera inférieur à n₂.
On peut prendre en exemple la réaction de synthèse de l'eau : 2 H₂ + O₂ --> 2 H₂O.
Si tu mélanges 3 mol de H₂ et 1 mole de O₂, n₁ = 3, n₂ = 1, et l'avancement n'est pas inférieur à n₂.

Et pourquoi cela ? Sans O2, plus d'H2O créée. Est-ce que vous auriez toutefois une réponse à ma question?

[HarleyApril]

bonsoir

dans ta généralisation, tu as oublié que les coefficients stoechiométriques ne sont pas toujours égaux à un !

dans ton problème, tu ne précises pas les coefficients stoechiométriques ...

cordialement

[A voir en vidéo sur Futura]