Bonjour,
j'ai un petit exercice d'électrochimie sur lequel un de mes amis et moi-même sommes en désaccord. J'espère que vous pourrez nous dire qui de nous deux voit juste. L'énoncé est le suivant : on dispose de 20 mL de solution désaérée de benzophénone à la concentration 2 mmol/L. On effectue le tracé du polarogramme de cette solution, en supposant que la durée du tracé est de 5 min et que le courant moyen délivré par la réaction de réduction pendant ce délai est égal à AO µA. On observe que la réaction consomme 1 Faraday par mole de produit initial
a) Montrer que le tracé de cette courbe ne fait pratiquement pas varier la concentration en benzophénone : on utilise la loi de Faraday pour trouver que le tracé consomme 3,1.10-8 mol de benzophénone, ce qui est négligeable devant les 4.10-5 que contient la solution. Sur ce point nous sommes d'accord
b) Combien de fois au maximum est-il possible de retracer ce polarogramme sans faire passer la concentration en benzophénone en-dessous de 0,02 mmol/L ?
C'est là que nous nous opposons :
- ma méthode est la suivante : on souhaite savoir au bout de combien de cycles on passe de 2 mmol/L à 0,02 mmol/L
autrement dit, on passe de 4.10-5 mol à 4.10-7 mol de benzophénone, on consomme donc 3,96.10-5 mol de benzophénone, et donc le nombre de cycles maximum est le rapport N = (quantité de benzophénone consommée)/(quantité de benzophénone consommée par un cyle), ce qui aboutit à 1277 cycles
- mon ami, lui, suggère de diviser la quantité finale de benzophénone (4.10-7 mol) par le nombre de moles consommées en un cyle (3,1.10-8 mol), ce qui lui donne environ 13 cycles, mais je ne comprends pas le raisonnement qui le pousse à faire ce calcul
Pouvez-vous me donner votre avis ?
Merci beaucoup !
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