Bonjour à tous,
Je bloque sur un exo de Chimie, voici l'énoncé :
Soient les solutions aqueuses suivantes :
Ammoniac, Chlorure d'ammonium, Acide chlorhydrique. Les concentrations respectives de ces solutions sont toutes égales à 0,1 mol.L-1
Calculer les pH obtenus pour les mélanges suivants :
a) 10mL d'ammoniac et 3 mL d'acide chlorhydrique
b) 10mL d'ammoniac et 15 mL d'acide chlorhydrique
c) 10 mL d'ammoniac et 12 mL de chlorure d'ammonium
La réponse du petit a) doit être 9,62.
Je ne trouve pas du tout ce pH là et je pense que je ne pars pas de la bonne équation de base
Je pars de NH3 + H3O+ ---> NH4+ + H2O
Est ce la bonne équation de départ ?
Ensuite je pars sur le fait que j'ai une concentration de NH3 de 0,078 mol/L et une concentration de H3O+ de 0,023 mol/L, mes concentrations sont-elles
bonnes?
Merci de vos futures réponses!
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