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Equilibres acido-basiques



  1. #1
    pierrereimbold

    Exclamation Equilibres acido-basiques


    ------

    Bonjour à tous,tout d'abord merci de votre aide ^^ .
    Voilà je refais une année de médecine et je commence les révisions ( et oui déjà =) ) et j'ai commencé par la chimie !
    Je m'emmêle un peu les pinceaux à vrai dire ..
    Mon exercice est assez basique mais je bloque toujours un peu au début pour fixer des bases solides :
    Il s'agit de calculer le pH d'une solution de NaClO de 10^-1 mol.L-1 ( base faible de pka =7,5 ) et d'une solution de NaClO4 de 10^-1 mol.L-1.( Dont l'acide conjugué de ClO4-, HClO4 est fort )
    Il y a quelque chose que j'ai du mal à comprendre qui est que lorsque le Deltapka > 4 une réaction est supposée totale . Or pour une réaction de l'un de ces deux éléments avec l'eau ce Delta est > à 4 enfin bon je ne sais même pas exprimer mon mélange d'idées ! Pour cette question j'ai respectivement appliqué les formules de pH d'une base faible ( on obtient pH = 10,25 ) et d'un acide fort ( on obtient pH = 1 ).

    Par la suite on mélange 50 mL de chacune des deux solutions et on en cherche le pH .
    J'ai considéré la réaction entre HClO et ClO4- et j'obtiens un ph de 1,301 .

    Voilà , pourriez vous s'il vous plaît m'éclairer voire me corriger .
    Merci d'avance aux courageux !

    -----

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  3. #2
    flotwix

    Re : Equilibres acido-basiques

    bonjour
    en fait quand tu à un acide fort, la dissociation est totale
    ex : HCl --> H3O+ + Cl-
    à l'équilibre on aura 0 mole de Hcl
    tandis que pour un acide faible la concentration à l'équilibre sera de Ca-X
    Ca étant la concentration engagée en acide et X le nbr de mole transformé...
    bon je ne sais pas si sa répon,d complètement mais c'est un début je pense...

  4. #3
    pierrereimbold

    Re : Equilibres acido-basiques

    Oui mais l'acide n'est pas présent lors de la dissociation dans l'eau ..
    Merci pour ta réponse!

  5. #4
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : Equilibres acido-basiques

    question bête
    une solution de NaCl à 0,1 mol/L, ça a quel pH ?

     Cliquez pour afficher


    maintenant, sachant que NaCl est la base conjuguée de HCl qui est un acide fort ... comment trouves-tu pH 1 pour NaClO4

    la réponse pour le mélange est donc en première approximation une simple dilution

    cordialement

  6. #5
    pierrereimbold

    Re : Equilibres acido-basiques

    Pour le pH = 7 pour le NaClO4 je suis d'accord après avoir relu mes exos j'ai aboutit au même résultat.
    Pour ce qui est du mélange je n'ai pas encore compris mais merci en tout cas .

    Cordialement.

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    pierrereimbold

    Re : Equilibres acido-basiques

    Bonsoir ,
    je pense avoir compris.
    Pour confirmation,je trouve un pH de 10,099 du à la base faible ClO- ayant une concentration de 5.10^-2 mol.L-1.
    Est-ce le bon raisonnement?

    Merci par avance,

    Cordialement.

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  10. #7
    pierrereimbold

    Re : Equilibres acido-basiques

    Bonjour,
    la dernière question demande ce que devient le pH par addition de 2,5.10^-3 de HCl.
    J'ai trouvé un pH de 1,6 , le pH étant du à l'acide fort HCl .
    Pourriez vous m'indiquer si mon raisonnement est correct s'il vous plaît ?
    Je ne suis pas noté sur ces questions il s'agit d'une préparation au concours de médecine donc je ne vous demande pas votre aide pour qu'un prof pense que j'ai travaillé mais bien pour comprendre la chimie ..

    Merci par avance.

  11. #8
    jeanne08

    Re : Equilibres acido-basiques

    un conseil général pour les exo de mélanges acides- bases

    Tu regardes bien ce que l'on met dans la solution : l'eau bien sûr à la fois acide et base très faibles(pKa de l'eau 14) ; un acide fort est dissocié en H+( pka=0) et anion spectateur ; une base forte comme soude ou potasse est dissociée en OH- et cation spectateur et d'éventuels spectateurs ...
    On rappelle que plus pKa est grand plus l'acide est faible et plus la base conjuguée est forte
    Ensuite tu regardes ce qui peut se passer dans ce mélange comme réactions acide/bases et la réaction de l'acide le plus fort sur la base la plus forte l'emporte sur les autres en général et cette réaction peut très bien se faire ou très peu se faire ...
    Courage !

  12. #9
    asma22

    Re : Equilibres acido-basiques

    Citation Envoyé par flotwix Voir le message
    bonjour
    en fait quand tu à un acide fort, la dissociation est totale
    ex : HCl --> H3O+ + Cl-
    à l'équilibre on aura 0 mole de Hcl
    tandis que pour un acide faible la concentration à l'équilibre sera de Ca-X
    Ca étant la concentration engagée en acide et X le nbr de mole transformé...
    bon je ne sais pas si sa répon,d complètement mais c'est un début je pense...
    oui ;ta réponse juste

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