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Equilibres acido-basiques



  1. #1
    mb89ma

    Arrow Equilibres acido-basiques


    ------

    Bonjour,
    Voilà j'ai eu ce sujet de thermodynamique chimique et je voudrais bien que quelqu'un m'aide à le réaliser s'il vous plait.

    1. Acide méthanoïque
    a) Calculer la constante d'acidité Ka et le pKa de l'acide méthanoïque à 25 °C sachant que G°(298 K) = 21.3 kJ/mol.

    b) Calculer le coefficient d'ionisation ou de dissociation de cet acide à 25 °C ainsi que le pH de la solution, pour des solutions de concentrations de 1 mol/L, 0.01 mol/L, 0.00001 mol/L.

    2. Acide méthanoïque et chlorhydrique
    Le pH d'une solution d'acide méthanoïque est le même que celui d'une solution d'acide chlorhydrique. A 25 °C, le pH commun aux 2 solutions est de 2,9.
    a) Calculer la concentration molaire de l'acide chlorhydrique.
    b) Calculer les concentrations molaires des diverses espèces chimiques présentes dans la solution d'acide méthanoïque.(pKa = 3,7).

    Merci à tous ceux qui pourront m'éclaircir.

    -----

  2. #2
    Duke Alchemist

    Re : Equilibres acido-basiques

    Bonsoir.

    pour le 1., Ne connais-tu pas une relation entre et ?

    Duke.

  3. #3
    mb89ma

    Re : Equilibres acido-basiques

    ln K = -rG°/RT
    Je crois que c'est cela non?

  4. #4
    Duke Alchemist

    Re : Equilibres acido-basiques

    Bonjour.

    Oui c'est cela.
    Donc on a K = ...
    puis application numérique.

    Précision : Ce K est en fait le Ka que tu recherches
    et on trouve bien la bonne valeur du pKa


    Duke.

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