Equilibres acido-basiques

[inviteabec3e28]

Bonjour,
Voilà j'ai eu ce sujet de thermodynamique chimique et je voudrais bien que quelqu'un m'aide à le réaliser s'il vous plait.

1. Acide méthanoïque
a) Calculer la constante d'acidité Ka et le pKa de l'acide méthanoïque à 25 °C sachant que G°(298 K) = 21.3 kJ/mol.

b) Calculer le coefficient d'ionisation ou de dissociation de cet acide à 25 °C ainsi que le pH de la solution, pour des solutions de concentrations de 1 mol/L, 0.01 mol/L, 0.00001 mol/L.

2. Acide méthanoïque et chlorhydrique
Le pH d'une solution d'acide méthanoïque est le même que celui d'une solution d'acide chlorhydrique. A 25 °C, le pH commun aux 2 solutions est de 2,9.
a) Calculer la concentration molaire de l'acide chlorhydrique.
b) Calculer les concentrations molaires des diverses espèces chimiques présentes dans la solution d'acide méthanoïque.(pKa = 3,7).

Merci à tous ceux qui pourront m'éclaircir.
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[Duke Alchemist]

Bonsoir.

pour le 1., Ne connais-tu pas une relation entre et ?

Duke.

[inviteabec3e28]

ln K = -rG°/RT
Je crois que c'est cela non?

[Duke Alchemist]

Bonjour.

Oui c'est cela.
Donc on a K = ...
puis application numérique.

Précision : Ce K est en fait le Ka que tu recherches
et on trouve bien la bonne valeur du pKa

Duke.

[A voir en vidéo sur Futura]