Trouver xf dans une réaction limitée à partir d'un tableau d'avancement

[invite86c683a5]

Bonjour,

Je prépare actuellement un bac blanc, en TS. Je refais pas mal d'exercices de chimie de toutes sortes, et je m'aperçois que je n'arrive pas à trouver un avancement final lorsqu'une réaction est limitée (c'est pas faute d'avoir cherché...).

Lorsque l'on a un tableau d'avancement, à l'état final on a généralement pour un réactif X, n_X = n_Xi - x_f. Le n_Xi est généralement exprimé sous la forme C.V, mais peut-importe... Comment faire pour trouver la quantité de matière d'un produit, lorsque celle-ci est égale à un multiple de x_f ? Il faut trouver x_f, mais contrairement à une réaction totale, on ne peut utiliser x_f = n_Xi (en reprenant l'exemple que j'ai utilisé plus haut). Enfin voila, je ne sais pas comment trouver x_f...

Si quelqu'un pouvait m'expliquer, même si je suppose qu'il y a autant de méthodes que d'énoncés, il doit bien y avoir une méthode qui revient régulièrement.

Merci d'avance,
Tibo
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[invite728f00a0]

Bonjour, moi je suis en TSTL chimie pour pas part ^^

Je ne comprend pas ce que tu veux dire par "multiple de xf". J'ai parfaitement compris que la réaction n'était pas totale mais tu dois avoir un minimum de donné au niveau des rendements ou quelque chose comme ça. Car à partir d'un simple tableau d'avancement on ne peut que supposé que la réaction est totale :S. Tu doit avoir une constante de réaction quelque chose dans ce genre là pour aller plus loin.

A plus tard

[invite86c683a5]

Je ne me suis pas forcément bien exprimé, quand je parle de multiple de x_f, il s'agit simplement du coefficient stœchiométrique multiplié par x_f (quand tu remplis ton tableau, tu peux avoir comme quantité de matière pour un produit x_f, 2x_f, 3x_f,...)

Ensuite, j'ai un exercice dans lequel on fait un titrage. Je connais la concentration d'un des produits à l'état final... illumination je viens de trouver comment faire alors que j'ai plus l'exo sous les yeux, juste en récrivant de mémoire les données !

Si j'ai par exemple n_I2 = x_f, et que je connais le volume et la concentration, je pose x_f = [I₂] x V_total et je trouve x_f.

Bon bah voilà, j'ai plus de problème, je viens de trouver tout seul, et pourtant j'avais cherché un moment... surement les conséquences d'un week-end à bosser non-stop, j'ai pas l'habitude ^^

Enfin merci quand même à toi, ArcherScrat360.

[invitebfccef88]

Car à partir d'un simple tableau d'avancement on ne peut que supposé que la réaction est totale :S

Ça dépend, si dans ton tableau tu as mis une double flèche à la réaction et/ou si tu écris que pour les 2 réactifs, à l'était final, il reste de la matière, c'est que la réaction n'est pas totale.

Et vive la STL

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite728f00a0]

Ça dépend, si dans ton tableau tu as mis une double flèche à la réaction et/ou si tu écris que pour les 2 réactifs, à l'était final, il reste de la matière, c'est que la réaction n'est pas totale.

Et vive la STL

Oui mais quand je dis simple c'est un tableau simplifier au maximum (on ne tient pas compte d'un équilibre)!

[invitebfccef88]

Dans ce cas en effet ^^'