Bonjour
Je suis étudiant en première année de médecine et j'ai une question qui me pose problème depuis le début du weekend.
On me demande de donner la valeur du coefficient de dissociation à pression atmosphérique et à 350 K de N2O4 en sachant que la variation de l'enthalpie standard est constante et vaut 54,3 KJ entre 300 et 350 K et que le cofficient de dissociation vaut 0,18 et Kp 0,134 atm à 300 K et 1 atm
Merci d'avance
N2O4 g = 2NO2 g . On appelle x le degré de dissociation . Donc si il y a n mol de N2O4 au départ on aura n(1-x) mol de N2O4 et 2nx mol de NO2 . Tu calcules alors les pressions partielles ( P totale + 1 atm) puis K en fonction de x
- tu connais K à 300K
- la loi de Vant Hoff te permet de calculer K à 350K puis calculer la nouvelle valeur de x à cette température.
Merci beaucoup pour votre aide
Mon problème était que n'avons pas encore fait la loi de van hoff en cours nous n'en sommes qu'à de 2 mois de cours.
Merci encore
