Chloration milieu basique ?

[invite5dea0cc8]

Bonjour,

J'aurai aimé savoir pourquoi après une chloration doit on neutraliser ( milieu basique) la solution ( qui a été mise en contact avec de l'eau juste avant ) ?

Merci d'avance.
-----

[Kemiste]

Bonsoir,

De quelle chloration parles-tu ? Avec quel réactif et sur quel substrat ?

[invite5dea0cc8]

Bonsoir,

La chloration d'une pyridine avec du POCL3 et PCL5 comme catalyseur.

Doit-on être en milieu basique juste pour éviter la formation de HCl ? Si oui pourquoi serait-ce problématique ?

[Kemiste]

Si tu obtiens une pyridine en milieu acide, alors elle sera protonée et elle restera donc dans la phase aqueuse.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite5dea0cc8]

Non excusez-moi , je veux dire que je pars d'une pyridine et j'obtiens une méta-chloropyridine , et après avoir obtenu cette molécule je dois neutraliser la solution mais pourquoi ? Merci

[Kemiste]

Il va falloir être un peu plus précis. De quelle solution parles-tu ? Quels sont les traitements ? A quel moment sont-ils effectués ? Comment récupères-tu la pyridine ?

[invite5dea0cc8]

Il s'agit d'une solution de pyridine à laquelle on ajoute une solution de POCL3 et PCL5 et qui est chauffé. L'excès de POCl3 est ensuite éliminé par distillation. Après on verse de l'eau glacée sur le milieu réactionnel et on le neutralise pH 9 avec du NH4OH. Et la phase aqueuse est extraite par CH2Cl2.

[Kemiste]

C'est donc bien ce que je disais. Avant neutralisation, la pyridine est en milieu acide et est donc protonnée. Elle restera donc en phase aqueuse lors de l'extraction. Avec un pH = 9 la pyridine est sous forme "libre" et peut être extraite de la phase aqueuse avec le dichlo.

[invite5dea0cc8]

Merci beaucoup