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Distinguer milieu basique milieu acide dans équation redox



  1. #1
    just-lucie144

    Distinguer milieu basique milieu acide dans équation redox


    ------

    Bonjour à tous,
    C'est une question idiote mais tant pis je me lance !
    Dans les équations redox, pour savoir si il faut mettre des H+ ou des OH-, notre prof a dit de regarder si le milieu est acide ou basique. Mais comment voit on si le milieu est acide ou basique dans n'importe quelle réaction ?
    Exemple :
    CuS + HNO3 --> Cu(NO3)2 + S + H2O + NO
    Acide ou basique ?

    KMnO4 + HCl --> KCl + MnCl2 + H2O + Cl2
    Comme on a de l'acide chlorhydrique (HCl non ?), on est dans un milieu acide. Vrai ou pas ?

    Merci

    -----

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  3. #2
    CN_is_Chuck_Norris

    Re : Distinguer milieu basique milieu acide dans équation redox

    salut,
    vrai.
    quand tu as à gauche, un acide (HNO3 (ton 1er exemple), H2SO4, HCl, HI, H3PO4...) tu peux en déduire que le milieu est acide.
    ça se repère assez simplement.
    A+

  4. #3
    ZuIIchI

    Re : Distinguer milieu basique milieu acide dans équation redox

    Ton prof a une façon bizarre d'équilibrer les équations, j'ai l'impression. (ou alors c'est toi parce qu'elle ne le sont pas du tout)

    Déjà, il y a un problème d'écriture : il me semble que la nomenclature veut qu'on n'écrive que les entités qui réagissent et qu'on n'écrive pas les entités spectatrices, même si cela n'est pas grave en soi.

    Je considère l'équation d'oxydation des ions chlorures par l'ion permanganate :

    MnO4- + 8 H+ + 5 e- = Mn2+ + 4 H2O
    2 Cl- = Cl2 + 2 e-

    Pour les égaliser on multiplie les 2 termes de l'équation du haut par 2 et ceux de celle du bas par 5 et après simplification on obtient :

    2 MnO4- + 16 H+ + 10 Cl- --> 2 Mn2+ + 8 H2O + 5 Cl2

    Les règles sont qu'on équilibre les demi-équations d'abord en éléments comme Cl, Mn, Cu, S, etc ... autre que O et H.
    Ensuite on équilibre les O avec des molécules de H2O.
    Et finalement on équilibre les H avec des H+.

    Et là je ne vois pas la nécessité de savoir si le milieu est basique ou acide pour équilibrer ...

  5. #4
    just-lucie144

    Re : Distinguer milieu basique milieu acide dans équation redox

    Merci beaucoup Chuck !

  6. #5
    just-lucie144

    Re : Distinguer milieu basique milieu acide dans équation redox

    Zuiichi,
    j'ai pas fais gaffe à l'équation que je postais ! En fait, c'était un exercice ou il fallait justement déterminer les coef stochio ! Et au lieu de mettre celle avec la réponse jai mis l'équation de l'énoncé ! Sorry Mais merci pour ton développement, ça m'a permis de voir si mon raisonnement avait été juste ou non !

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    ZuIIchI

    Re : Distinguer milieu basique milieu acide dans équation redox

    ah ok problème résolu alors.

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  10. #7
    Maximini

    Re : Distinguer milieu basique milieu acide dans équation redox

    ZuIIchI, c'est important de savoir si le milieu est acide ou basique, car il faut équilibrer avec H2O et OH- si le milieu est basique (et non avec H2O et H+).

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