[AIDE] Méthode pour écrire équation redox en milieu basique

[V_456]

Bonjour,
Je suis en 1ere S, et nous avons faits le chapitre sur les réactions redox il y a qlqs temps. Nous avons notamment vu une méthode en 5 étapes pour écrire l'éq de la réaction en milieu acide, mais nous n'avons pas établit la méthode pour le faire en milieu basique (ou alors je ne l'ai pas notée... ^^). Pourriez vous donc me donner les étapes nécessaires pour écrire l'éq d'une réaction redox en milieu basique?
(si vous avez un exemple avec, ne vous génez pas)
Merci.
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[philou21]

bonsoir
tu peux toujours l'écrire en milieu acide et ensuite rajouter n fois la réaction :
H⁺ + OH^- --> H₂0
de façon à faire disparaitre les n H⁺ de ta réaction.

[moco]

Voici un exemple.
MnO₄^- réagit avec H₂O₂ en milieu basique pour former MnO₂ et O₂. On établit d'abord l'équation en milieu acide. Cela donne :
2 MnO₄^- + 3 H₂O₂ + 2 H⁺ --> 3 O₂ + 4 H₂O + 2 MnO₂.
Bon. Maintenant, tu veux la transformer en équation en milieu basique. Il faut détruire les 2 H⁺ de gauche. Pour cela tu vas rajouter des deux côtés de la flèche 2 OH^-.
En effet on a toujours le droit de rajouter n'importe quoi des deux côtés de la flèche, pourvu que ce soit la même quantité à gauche et à droite. A gauche, cette adjonction créera 2 nouvelles molécules d'eau. Tandis qu'à droite, ces 2 OH^- resteront. Cela donnera :
2 MnO₄^- + 3 H₂O₂ + 2 H₂O --> 3 O₂ + 4 H₂O + 2 MnO₂ + 2 OH^-
Et on peut encore simplifier cette dernière équation en enlevant 2 H₂O des deux côtés de la flèche.
2 MnO₄^- + 3 H₂O₂ --> 3 O₂ + 2 H₂O + 2 MnO₂ + 2 OH^-

[V_456]

Merci.
Mais passer par la réaction en milieu acide avant de faire intervenir l'auto-protolyse de l'eau est la seule méthode?
Dans vos réponses, je comprend qu'il y en a peu être une autre.

[A voir en vidéo sur Futura]