Chimie quantitative , aide pour correction
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Chimie quantitative , aide pour correction



  1. #1
    baptiste77370

    Chimie quantitative , aide pour correction


    ------

    Bonjour, j'aimerai savoir si l'exercice suivant est juste (tant au niveau calculs et résultat qu'au niveau de la démarche scientifique, mon prof note avec un systéme de compétence (S'informer, Savoir, Raisonnement, Faire, Communiquer) :

    "Exemple d'exercice possible dans le controle :"

    L'éthanol solide brule dans le dioxygéne gazeux , il se forme alors du dioxyde de carbone gazeux et de l'eau liquide.

    ni = quantité de matiére initial (mol)
    nf = quantité de matiére final (mol)
    mf = masse final (g)
    m = masse (g)
    M = masse molaire (g/mol)

    1) Ecrire l'équation de la réacion :

    C2H60 (L) + 3 O2 (G) -> 2 CO2 (G) + 3 H2O (L)

    2) Calculez les quantités de matiére de l'éthanol et du dioxygéne :

    On cherche :
    ni(C2H60) et ni(O2)

    On sait que :
    ni(C2H60) = m/M
    ni(O2) = m/M
    m(C2H60) = 2,50g
    m(O2) = 2,50g

    Or :
    M(C2H60) = 2MC + 6MO + MH
    M(O2) = 2MO

    Donc :
    M(C2H60) = 2*12 + 6*1 + 16 = 24 + 6 + 16 = 30 + 16 = 46 g/mol
    M(O2) = 2MO = 2 * 16 = 32 g/mol

    Alors :
    ni(C2H60) = 2,50/46 = 5,4e(-2) mol
    ni(O2) = 2,50/32 = 7,8e(-2) mol

    3) Réaliser le tableau d'avancement de la réaction : Je pense avoir bon , c'est relativement simple

    4) Calculez Xmax et trouver le réactif limitant :


    Hypothése 1 : C2H60 est limitant ; 5,4e(-2) - 1 Xmax1 = 0 donc Xmax1 = 5,4e(-2) mol
    Hypothése 2 : O2 est limitant ; 7,8e(-2) - 3 Xmax2 = 0 donc Xmax2 = 7,8e(-2) / 3 = 2,6e(-2) mol

    Comme Xmax2 < Xmax1 alors O2 est le réactif limitant est Xmax = Xmax2 = 2,6e(-2) mol

    5) Décrire le systéme a l'état final :

    nf(C2H60) = 5,4e(-2) - 2,6e(-2) = 2,8e(-2) mol
    nf(O2) = 7,8e(-2) - 3 * 2,6e(-2) = 7,8e(-2) - 7,8e(-2) = 0 mol
    nf(CO2) = 2 * 2,6e(-2) = 5,2e(-2) mol
    nf(H2O) = 3 * 2,6e(-2) = 7,8e(-2) mol

    6) Determinez la masse du réactif restant :

    On cherche mf(C2H60)
    On sait que : nf(C2H60) = 2,8e(-2) mol
    Or mf(C2H60-Restant) = nf(C2H60) * M(C2H60)
    donc mf(C2H60-Restant) = 2,8e(-2) * 46 = 1,2g

    Il reste donc 1,2 g d'éthanol aprés la réaction.

    -----

  2. #2
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : Chimie quantitative , aide pour correction

    Bonjour,

    On ne va peut être pas faire une correction complète... Il y a-t-il certains points particuliers qui te posent problème ?

  3. #3
    baptiste77370

    Re : Chimie quantitative , aide pour correction

    Décrire le systéme a l'état final et principalement savoir si ma démarche scientifique est correct

  4. #4
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : Chimie quantitative , aide pour correction

    Les résultats pour l'état final ainsi que la démarche me semblent corrects. Petit chipotage pour les calculs de quantité de matière. Tu ne peux pas dire que ni(EtOH) = n/M et que ni(O2) = n/M. Cela signifie que ni(EtOH) = ni(O2). Il faut écrire ni(EtOH) = mi(EtOH)/M(EtOH). Idem pour O2.

    Petite remarque aussi, ton écrire "e(-2)". On a l'impression que tu parles d'exponentielle. Soit tu écris 5,4.10-2 mol soit tu écris 54 mmol si tu ne veux pas t’embêter avec les puissance de 10. Et attention aussi à l’arrondi pour le calcul de la masse d'éthanol à l'état final.

  5. A voir en vidéo sur Futura

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