Bonjour, j'aimerai savoir si l'exercice suivant est juste (tant au niveau calculs et résultat qu'au niveau de la démarche scientifique, mon prof note avec un systéme de compétence (S'informer, Savoir, Raisonnement, Faire, Communiquer) :
"Exemple d'exercice possible dans le controle :"
L'éthanol solide brule dans le dioxygéne gazeux , il se forme alors du dioxyde de carbone gazeux et de l'eau liquide.
ni = quantité de matiére initial (mol)
nf = quantité de matiére final (mol)
mf = masse final (g)
m = masse (g)
M = masse molaire (g/mol)
1) Ecrire l'équation de la réacion :
C2H60 (L) + 3 O2 (G) -> 2 CO2 (G) + 3 H2O (L)
2) Calculez les quantités de matiére de l'éthanol et du dioxygéne :
On cherche :
ni(C2H60) et ni(O2)
On sait que :
ni(C2H60) = m/M
ni(O2) = m/M
m(C2H60) = 2,50g
m(O2) = 2,50g
Or :
M(C2H60) = 2MC + 6MO + MH
M(O2) = 2MO
Donc :
M(C2H60) = 2*12 + 6*1 + 16 = 24 + 6 + 16 = 30 + 16 = 46 g/mol
M(O2) = 2MO = 2 * 16 = 32 g/mol
Alors :
ni(C2H60) = 2,50/46 = 5,4e(-2) mol
ni(O2) = 2,50/32 = 7,8e(-2) mol
3) Réaliser le tableau d'avancement de la réaction : Je pense avoir bon , c'est relativement simple
4) Calculez Xmax et trouver le réactif limitant :
Hypothése 1 : C2H60 est limitant ; 5,4e(-2) - 1 Xmax1 = 0 donc Xmax1 = 5,4e(-2) mol
Hypothése 2 : O2 est limitant ; 7,8e(-2) - 3 Xmax2 = 0 donc Xmax2 = 7,8e(-2) / 3 = 2,6e(-2) mol
Comme Xmax2 < Xmax1 alors O2 est le réactif limitant est Xmax = Xmax2 = 2,6e(-2) mol
5) Décrire le systéme a l'état final :
nf(C2H60) = 5,4e(-2) - 2,6e(-2) = 2,8e(-2) mol
nf(O2) = 7,8e(-2) - 3 * 2,6e(-2) = 7,8e(-2) - 7,8e(-2) = 0 mol
nf(CO2) = 2 * 2,6e(-2) = 5,2e(-2) mol
nf(H2O) = 3 * 2,6e(-2) = 7,8e(-2) mol
6) Determinez la masse du réactif restant :
On cherche mf(C2H60)
On sait que : nf(C2H60) = 2,8e(-2) mol
Or mf(C2H60-Restant) = nf(C2H60) * M(C2H60)
donc mf(C2H60-Restant) = 2,8e(-2) * 46 = 1,2g
Il reste donc 1,2 g d'éthanol aprés la réaction.
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