Electrochimie

[invite24af8c41]

Bonjour à tous,

Voilà dans un exercice d'électrochimie plusieurs questions me posent problème :

1) Il faut écrire les réaction d'oxydation et de réduction envisageables; on a du plomb dans H2SO4, on sait que O2 et SO42- n'interviennent pas : J'ai pensé à cette réaction : 2H^+ + 2Pb = Pb^2+ + H2 et 5H2 + 2PbO2 = 2Pb + 2H+ + 4H2O + 2e Je ne sais pas si j'en oublie, et si c'est juste..

2)Dans cette courbe de polarisation du plomb : voir annexe

je ne sais pas quelle zone c'est le a et le b c : activité , d: pré passivité, e: passivité et f : transpassivité

3) si on veut une allure schématique de cette courbe E=f(log valeur absolue de i), comment on procède ?

Merci pour votre aide.
Cordialement.
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[moco]

Le plomb métallique Pb ne réagit pas avec l'acide sulfurique, mais alors pas du tout. C'est pareil pour PbO2. Et c'est même cette absence de réaction qui fait qu'on peut créer un accumulateur au plomb en trempant une plaque de plomb et une de PbO2 dans de l'acide sulfurique. Tant qu'on ne relie pas ces deux plaques par un conducteur, il ne se produit rien, et Pb reste intact au contact de l'acide sulfurique- Pareil pour PbO2.

[invite24af8c41]

Ok donc ça serait mieux ça comme réactions non ? :

PbO2 + 4H+ + 2e- = Pb2+ + 2H2O réduction

Pb(s) = Pb2+ + 2e- oxydation

[moco]

Oui. C'est bien !
Mais encore faut-il dire que ce n'est pas Pb2+ qui se forme, mais PbSO4. Ou bien on peut dire que s'il se forme Pb2+ dans un premier temps, cet ion est immédiatement transformé en PbSO4 insoluble. Les équations deviennent alors :
PbO2 + 4H+ + 2e- + SO4^2- --> PbSO4 + 2H2O
Pb(s) + SO4^2- --> PbSO4 + 2e-

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite24af8c41]

Ok, mais comme dans l'énoncé c'est dit que SO42- et O2 n'interviennent pas on laisse les équations avec Pb 2+?

Est-ce que vous pouvez m'aider pour les autres questions ?
Pour la zone a je pensais à une zone d'activité et la zone b, passivité ?

Et l'allure schématique, je ne vois pas comment procéder pour la réaliser.

Encore merci !

[moco]

Il faut mentionner qu'il y a du sulfate ou de l'acide sulfurique. Mais par contre, tu peux fort bien écrire :
PbO2 + 2 H+ + 2 e- + H2SO4 --> PbSO4 + 2H2O
Pb(s) + H2SO4 --> PbSO4 + 2e- + 2 H+

Concernant les courbes, je ne suis pas assez connaisseur en électrochimie pour t'aider. Désolé !

[invite24af8c41]

Merci beaucoup pour cette partie de la question !!!