Solution tampon

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Bonjour,

J'ai besoin de votre aide pour un exercice de chimie:
"On veut préparer 500 ml d'une solution tampon de pH 7.

a) On dispose de 0,1 [mol/l] de HClO et de 0,1 [mol/l] de NaCl.
b) Pourrait-on le faire avec 0,1 [mol/l] de HClO et 0,1 [mol/l] de NaOH?"

Dans les deux cas, on cherche le nombre de [ml] de l'un et de l'autre (donc de HClO et de NaCl, et de HClO et de NaOH). Les seules informations dont je dispose sont la formule (HClO + NaOH => NaClO + H2O) et le pKa du duo HClO/ClO- (7,44).

Je ne sais absolument pas comment faire. Normalement, une solution tampon se compose d'un acide faible et de sa base conjuguée (faible) et permet de garder un pH stable. Ici, on a un acide faible et un sel (en a) et un acide faible et une base forte (en b)...
Est-ce que quelqu'un pourrait m'aider? Merci beaucoup
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[nlbmoi]

Pour la a, je pencherai pour une erreur de l'énoncé : ce doit être du NaClO plutôt que NaCl parce qu'effectivement HClO/NaCl n'est pas un couple acidobasique.

Pour la b, quand tu rajoutes de la soude à une solution contenant HClO, que se passe-t-il ?