Exercice en thermodynamique

[invite45cd3b55]

SVP aidez-moi à résoudre cet éxercice

Une cloison divise un réservoir rigide et isolé en deux compartiment a et b contenant chacun le même gaz parfait, dont les conditions initiales de température et de pression sont connues. On supprime la cloison et on demande de trouver la température et la pression dans le réservoir. Une fois l'équilibre réalisé. Bien entendu. Le processus est supposé adiabatique réversible. On donne : Pa=4 bar ; Ta=450K ; Va=2 litres ; Pb=1 bar ; Tb=300K ; Vb=4litres

et merci d'avance

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[jeanne08]

- il faut toujours indiquer ce que tu as fait et où tu bloques ...
- le processus est adiabatique mais pas réversible
- la pression finale est P , le volume final est connu et la température finale est T ... soit 2 inconnues T et P . Il faut donc 2 équations
1) les nombres de mol na et nb sont calculables et on a P*(Va+Vb) = (na+nb) RT
2) la variation d'énergie interne de l'ensemble est nulle car Q = 0 ( adiabatique) et V total constant ... application du premier principe.. Tu calcules en fonction des nombres de mol et des température la variation d'énergie interne de l'ensemble des 2 gaz ...
Je te rappelle que la variation d'énergie interne de n mol de gaz qui passent de Ti à Tf est n*Cv*(Tf -Ti)

[invite45cd3b55]

merci beaucoup monsieur jeanne08 pour vôtre aide maintenant je peux résoudre cet exercice