Exercice de thermodynamique

[rvt 34]

Bonjour a tous , voila j'ai bientot partiel de thermo, et je bloque sur un type d'exo que j'aurai au partiel :

Enoncé : 1)Dernièrement, on a vu une campagne publicitaire pour une voiture diesel qui indiquait
«*104 g de CO2 par km*».
Une recherche sur ce modèle de voiture indique que sa consommation est de 3,9 L pour 100 km.
Le diesel peut être considéré comme un hydrocarbure liquide de formule C21H44. Retrouver la quantité de CO2 dégagée par km, sachant que celui-ci provient de la combustion complète du carburant

Enoncé 2 : 1)Un cycliste expire une quantité de CO2 supplémentaire par rapport à un individu ne pratiquant pas d’activité physique. Cette quantité supplémentaire est de 8,3 g de CO2 en 30 minutes. Si on considère que le cycliste a une vitesse de 15 km/h, calculer la quantité de CO2 expirée par le cycliste. On utilisera la même unité que celle de la publicité. Qui pollue le plus, le cycliste ou le conducteur automobile*?

Merci d'avance pour votre aide
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[HarleyApril]

Bonjour
Contrairement à ce que tu écris, il ne s'agit pas d'un exercice de thermo.
Commence par écrire l'équation de combustion.
La suite devrait venir sans problème.
Bonne continuation

[rvt 34]

J'ai essayé est je trouvé ça : C₂₁H₄₄ + 34O₂ = 22H₂0 + 21CO₂
donc delta n = 21-34 = -13
mais c'est faux

[sidjay]

Tu dois calculer la quantité d'hydrocarbure consommée pour 1Km ensuite pour 1mole (C21H44) tu as 21moles de CO2 libérée donc tu peut faire ton calcul

[A voir en vidéo sur Futura]

[rvt 34]

Merci pour ta réponse rapide mais j'ai bien du mal à tout comprendre si je calcule pour 1 km je trouve 0.25 mol , mais si je forme 21 moles la masse va etre top grande m = n*M= 21*76=1596 g
C'est que tu voulais dire ?

[HarleyApril]

J'ai essayé est je trouvé ça : C₂₁H₄₄ + 34O₂ = 22H₂0 + 21CO₂
donc delta n = 21-34 = -13
mais c'est faux

en effet, c'est faux, c'est pas équilibré en oxygène

[sidjay]

Je n'ai pas fait les calculs pour les 0.25moles (C21H44), mais si c'est le cas,tu ne formera pas 21 moles mais 5,25 moles de CO2 (0.25*21), et donc
5.25*44=231g [M(CO2)=44g/mol]
pour la réaction je crois qu'il y a 32 O2

[HarleyApril]

pour 100km, la voiture consomme 3,9 L
pour 1 km, elle consomme ...
connaissant la masse volumique ou la densité (tiens, tu ne nous l'as pas donnée !) on en déduit la masse consommée pour 1 km : m=
connaissant la masse molaire, on en déduit le nombre de mole consommées n=m/M
A l'aide de l'équation de combustion, on en déduit le nombre de mole de CO2 dégagé nCO2 = 21*n
Sachant que la masse molaire de CO2 est de 44g/mol, on en déduit la masse de CO2 dagagé lorsque la voiture parcourt 1km

bonne continuation

[rvt 34]

ok ,Merci beaucoup pour votre aide efficace et rapide !!!!