Polymérisation de l'éthylène

[invited3b7e07d]

Bonjour à tous et à toutes

Je m'entraine à faire quelques exercices, mais je suis bloquée à la dernière question, où j'ai besoin d'explication. [UMerci de m'aider.

On réalise la polymérisation de l’éthylène, l’indice de polymérisation obtenu est n = 15.10^3.
1- Quels sont le nom du composé obtenu et son abréviation ?
2- Ecrire l’équation de cette polymérisation.
3- Calculer la masse molaire moléculaire du composé obtenu.
4- Quel est le volume d’éthylène nécessaire dans les conditions normales de température et de pression à
l’obtention de 100 kg du polymère ?

On donne : M(H) = 1 g/mol ; M(C) = 12 g/mol. Volume molaire : Vm = 22,4 L/mol

Mes résultats
1- le nom du composé: polyéthylène; abréviation: PE

2- équation: nCH2=CH2 -------> -(-CH2-CH2-)-_n

3- M(polymère) = n x M(monomère)
M(C2H4) = 28g/mol

M(polymère) = 15.10^3 x 28 = 420 000 g/mol ou 420 Kg/mol

4- là je comprends pas comment je procède

Merci de votre compréhension
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[invite2d7144a7]

Bonjour,

Souviens-toi que l'éthylène est un gaz ...

[invited3b7e07d]

oui c'est un gaz. mais je comprends pas où vous voulez en venir

[invited3b7e07d]

Re-bonjour
j'ai vraiment besoin de votre aide
Dîtes-moi si ce que j'ai déjà fait est bon et ce que je dois faire pour le 4).
J'ai beaucoup de difficultés en physique chimie.
Est-ce que je dois faire chercher le nombre de mol d'abord et faire ensuite
V = n x Vm
n = m(polymère) / M(polymère)
soit n = 100 000 / 420000

[A voir en vidéo sur Futura]

[jeanne08]

Si tu obtiens 100 kg de polymère tu utilises 100kg d'éthylène. Tu peux donc calculer le nombre de mol d'éthylène nécessaire puis, avec le volume molaire d'un gaz, le volume d'éthylène nécessaire.

[invited3b7e07d]

Merci Jeanne08
j'ai bien compris et les autres réponses j'ai bon?

[invite54bae266]

Oui, les premières réponses sont bonnes

[invited3b7e07d]

Merci à tous