aider moi svp c urgent voila lexo
on donne ; Al3+ + 2H2O = Al(OH)2+ + H3O+ PKa = 5
Al(OH)3 = Al3+ + OH- pkS1 = 33,"
Al (OH)3 = AlO2- + H3O+ pKS2 = 12,5
on met en solution 0,01 mole de AlCl3 dans un litr d'eau
1) calculer le PH de solution .ya ti precipitation?
2) on ajoute pti a ptit a cett solution d la potasse sufisamnt concentré pou k le volume reste constant
A) calculer au bout de combien de mole de OH- vers il precipitation
B)ecrires les reactionb successives ayant lieu e tracer la courbe PH= f (n) ou n = nmbre de mole de ^potass versée
svp c urgent aider moi j un examen
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