Bonsoir,
pouvez-voud m'écrire en details la solution? Merci pour votre temps!
Donnée:
Estimate the standard internal energy of formation
of liquid methyl acetate (methyl ethanoate, CH3COOCH3)
at 298 K from its standard enthalpy of formation, which is
−442 kJ mol−1.
Réponse doit etre:
-432 kJ mol
Bonsoir,
Ce n'est pas un service de résolution d'exercices. Si tu veux de l'aide commence par présenter ce que tu as fait.
On va utiliser les formules suivantes:
DH=DU+PDV
=-442-(8.314x10(a la puissance-3)x298)
=-444.5KJ/mol
sachant que: pv=nRT mais je ne sais pas si ca marche ici (seulement pour les gas parfaits)
c'est juste?
Dernière modification par Christina1414 ; 28/03/2015 à 18h53.
ça ne va pas marcher comme cela car l’acétate de méthyle est un liquide --> gaz parfait inapplicable, par contre on peut voir que des corps pur simple nécessaire à sa formation sont gazeux...
m@ch3
Dernière modification par mach3 ; 30/03/2015 à 12h02.
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