Structure HNO3

[inviteba37dab5]

Bonsoir,

J'ai du mal à comprendre pourquoi le HNO3 présente cette structure : hno3.png
et non celle-ci : Sans titre.png.

Merci de votre aide
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[ggalactica]

je peux pas voir vos deux images

[inviteba37dab5]

La première image : hno3.png et la 2ème : Sans titre.png

[Kemiste]

Bonjour,

L'azote peut faire au maximum quatre liaisons. Dans la deuxième formule que tu donnes, l'azote forme cinq liaisons, ce qui n'est pas possible.

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteba37dab5]

En fait, c'est ça que je n'arrive pas à comprendre, pourquoi l'azote ne fait-il pas 5 liaisons? Il a trois électrons et un doublet non liant, donc en cassant son doublet non liant pour faire la liaison, cela libère deux électrons. Pourquoi utilise-t-il seulement un électron et non les 2, ce qui l'empêcherait d'avoir une charge partielle ?

[Kemiste]

Le doublet non liant de l'azote ne se "casse" pas. Lors de la formation d'une liaison avec ce doublet, les deux électrons initialement présents sur le doublet forment la nouvelle liaison. De plus avec la structure que tu proposes, l'azote serait entouré de 10 électrons de valence et ne respecterait donc pas la règle de l'octet (règle valable pour l'azote).

[mach3]

un autre élément de réponse est dans la structure électronique, pour casser le doublet, il faut une orbitale électronique vacante pas trop loin en énergie, problème pour l'azote, les orbitale vacantes sont de niveau 3 ou plus, beaucoup trop loin... Il faudrait faire une azote de configuration 2s1 2p3 3s1...
ce n'est pas le cas pour le phosphore, dont les orbitales vacantes 3d sont très proches et disponibles ce qui permet un octet étendu et donc 5 liaisons.

m@ch3