L'acide oxalique

[inviteb64e1bae]

bon soir a tous lol tout le monde dormes en se moment
dit moi svp voila l'acide oxalique qui est un acide éthandioique pour quoi vue que cette molécule est symétrique et que les deux fonction sont identique ont deux PKA différent
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[Kemiste]

Bonjour,

Les deux pKa sont définis pour les deux couples acido-basiques de l'acide oxalique. Le premier pKa est défini pour le couple HO₂C-CO₂H/HO₂C-CO₂^- et le deuxième pKa pour le couple HO₂C-CO₂^-/^-O₂C-CO₂^-.

[inviteb64e1bae]

bonjours
oui je sais bien mais pour quoi ils n'ont pas le mm pka c'est belle et bien la mm fonction dans la mm molécule alors qu-esse qui fait que le pka change quels sont les facteur qui intervient j veut dire pour quoi dans la molécule les deux fonction ne s'ionise pas de la mm façon

[Kemiste]

oui je sais bien mais pour quoi ils n'ont pas le mm pka c'est belle et bien la mm fonction

A priori tu n'as pas bien compris. Le premier pKa correspond à l'ionisation d'une fonction acide de HO₂C-CO₂H alors que le second pKa correspond à l'ionisation de la fonction acide de HO₂C-CO₂^-. On a donc l'ionisation de deux molécules différentes.

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

On peut dire aussi que c'est assez facile d'arracher un H+ d'une molécule neutre comme l'acide oxalique H2C2O4. C'est beaucoup plus difficile d'arracher un H+ à quelque chose qui est chargé négativement. Arracher une charge Plus à quelque chose qui est chargé Moins est contraire à la loi de l'électrostatique.

[inviteb64e1bae]

ahhhhhhhhhhhhhhh wééééééééé c'est un peu plus claire merciiiii moco

[Kemiste]

merciiiii moco

Bon bah a priori je n'ai pas aidé...

[inviteb64e1bae]

merciiiii kemiste