Équilibrer une équation ( Peut on me corriger ?)

[invite46887a5f]

Bonjour, je dois équilibrer cette équation : KNO3 ------- K2O + N2O + O2

je trouve : 2KNO3 ------- K2O + N2O + 2O2

C'est juste ou pas car dans la correction c'est marqué : 4KNO3 ------- 2K2O + 2N2O + 4O2 ?


Merci
-----

[invitecaafce96]

Bonjour,
Si vous divisez les coefficients de la réaction du corrigé par 2 , vous retrouvez votre équation .
Et comme on doit écrire les plus petits entiers possibles pour les coefficients , c'est vous qui avez raison .
Je ne comprends pas l'écriture du corrigé ... Mais je ne suis pas trop chimiste !

[invite46887a5f]

Ok , et si on a : Al3+ ( petit 3 en haut) + .... HO4+ ( petit 4 en haut) donnent ....

Je ne sasi pas comment faire quelqu’un peut m'expliquer ?

[moco]

On peut bien sûr inventer des équations à sa guise. Mais cela ne signifie pas que ces équations soient possibles dans la réalité.
Par exemple, l'équation que tu cherches à équilibrer fait partir de ce groupe d'équations. Quand tu chauffes KNO3, tu ne produis pas de N2O. Tu produis N2, K2O et O2. mais cela se produit en deux temps. D'abord KNO3 perd O2 et forme KNO2. Puis KNO2 se décompose à plus haute tempéraature. Mais il ne se forme pas N2O.
C'est comme quand tu écris "HO4+ (petit 4 en haut)", cela correspond peut-être à HO⁴⁺. Mais hélas, cet ion n'existe pas.
Quoi qu'il en soit, tu aurais intérêt à présenter ton problème en utilisant les indices inférieurs et supérieurs. On les trouve en cliquant sur le petit rectangle situé juste en-dessous du texte que tu es en train de créer, et qui s'appelle "Aller en mode avancé".

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite46887a5f]

merci et une derniere question :

Fe + H3O+ ------------ Fe2+ + H2 +H2O

je trouve Fe + 2H3O+ ------------ Fe2+ + H2 +2H2O

mais après en regardant les charges j'hésite à mettre un 3 devant Fe2+ pour qu'il y'ait 6 charges car dans : Fe + 2H3O+ --- 2 X3=6 soit 6 charges positive donc pour équilibrer je met un 3 devant Fe2+ pour que 3 X 2 = 6 ainsi elles ont le même nombre de charges

c'est juste non ?

[Kemiste]

Bonsoir,

mais après en regardant les charges j'hésite à mettre un 3 devant Fe2+ pour qu'il y'ait 6 charges car dans : Fe + 2H3O+ --- 2 X3=6 soit 6 charges positive

Comment calcules-tu les charges ? H₃O⁺ ne porte qu'une charge positive. D'où vient le "2X3" ?

De plus si tu mets un coefficient 3 devant Fe²⁺, l'équation sera-t-elle toujours équilibrée en élément "Fe" ?

[invite46887a5f]

C'est justement ce que je me dit car lorsque je place le 2 devant H30+ on voit alors qu'ila 6H ( car 2X3=6) et il reste 2 Oxygènes . donc vu que H30+ comporte 1 seule charge positive mais qu'avec l'ajout du 2 devant H30+ on a 2H30+ et 2x3=6donc 6 atomes d'hydrogene soit 6 charges .... alors maintenant il faut équilibrer l'atome Fe2+ en mettant 3 devant soit : 3Fe2+ et 3x2=6 soit 6 charges positives lui aussi

[Kemiste]

Oula... La charge d'un ion ne correspond pas aux nombre d'atomes d'hydrogène qu'il porte. H₃O⁺ comporte une charge positive, il ne faut pas chercher plus loin, peu importe le nombre d'hydrogènes, d'oxygène... Donc 2 H₃O⁺ compte pour deux charges positives.

[invite46887a5f]

Oula... La charge d'un ion ne correspond pas aux nombre d'atomes d'hydrogène qu'il porte. H₃O⁺ comporte une charge positive, il ne faut pas chercher plus loin, peu importe le nombre d'hydrogènes, d'oxygène... Donc 2 H₃O⁺ compte pour deux charges positives.

comment ca il compte pour deux charges positives ? peut tu détailler je ne les vois pas ...

[Kemiste]

H₃O⁺ -> 1 charge "+", donc x H₃O⁺ -> x charges "+".

[invite46887a5f]

ah d'accord c'est toujours le chiffre qui se situe devant qui est pris en compte , je pensait qu'on devait multiplier a la base mais merci de m'avoir expliquer et une dernère petite chose tu peux me dire la différence entre aqueux et liquide et c'est quoi le terme " gazeux"

[Kemiste]

"aqueux" : en solution dans l'eau, "liquide"/"gazeux": le composé est un liquide/un gaz.

[invite46887a5f]

Ok merci bonne soirée