Bonsoir à tous ! Voilà je suis en révisions, et je me rends compte qu'un point n'est pas clair en reprenant mon TD :
Un exercice indique de trouver l'enthalpie de formation du méthanol, sachant qu'on a, en données, des énergies de liaisons (et des enthalpies liées à des changements d'états). Alors voilà comment j'aurais procédé :
je cherche : C(gr) + 2H2 (g) + 1/2 02 (g) -> CH3OH (l)
je passe C (gr) et CH3OH(l) sous forme gazeuse grâce aux enthalpies de sublimation du carbone graphite, et celle de vaporisation du méthanol. Ensuite, tout étant gazeux, je peux manipuler les énergies de liaison.
Le problème, arrivé à ce point, c'est que je ne sais pas comment décomposer le carbone, je mexplique :
De 1C + 4H + 10 à c(g) + 2H2(g) + 1/2 02(g), je ne vois pas comment utiliser une énergie de liaison pour le carbone...
Je ne sais pas si mes explications sont très claires, mais si une personne a saisi, une explication serait la bienvenue. Merci d'avance!
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