Exercice sur le pH d'une solution tampon

[invite0ba97f18]

Salut je m'appelle dominic je suis étudiant en sciences pures. J'ai un problème concernant un exercice sur le pH d'une solution tampon. Si quelqu'un pourrait m'aider ce serait très apprécié. La question va comme suit: Calculer le pH de la solution résultat du mélange de 10 mL d'acide acétique CH3COOH 1,5X10^-1 mol/L et de 20,0 mL d'une solution de CH3COONa 2,0X10^-2 mol/L. C'est donc une solution tampon. Par contre, je suis coincé et ne sait pas commencer résoudre le problème. Merci d'avance pour votre aide
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[nlbmoi]

Bonjour

La première étape est de faire un bilan de matière (à l'aide d'un tableau d'avancement par exemple)

[invite845ac271]

Utilises les équations d'Henderson-jesaisplussonnom: pH= pKa + log ([CH3COONa] ÷ [CH3COOH])

[invite0ba97f18]

Je peux utiliser directement l'équation pour que c'est l'effet d'ion commun ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[nlbmoi]

Je peux utiliser directement l'équation pour que c'est l'effet d'ion commun ?

Je crois que tu te trompes de chapitre : l'effet d'ion commun intervient surtout dans les réactions de précipitation.

As-tu fait le bilan de matière car c'est toujours ce qu'on doit faire en premier (après avoir déterminé la(les) réaction(s) prépondérante(s)) ?

[invite845ac271]

Cette équation nécessite uniquement des concentrations finales. Après l'effet d'ion commun, et bien... je ne sais tout simplement pas ce que c'est

[nlbmoi]

Bonjour

As-tu faut le bilan de matière pour connaître la composition de ton mélange à l'équilibre ?

[invite0ba97f18]

Non pas de bilan.. Puisque je ne sais pas quelle équation utiliser pour le faire! Celle de CH3COOH ou de CH3COONa ?

[nlbmoi]

Autant pour moi, j'ai mal lu l'énoncé (je pensais qu'on rajoutait de la soude !) ublions donc ce que j'ai dit !
D'après ce que tu sais des solutions d'acide ou de base faible, quelle relation faisant intervenir entre autres le pH et les concentrations pourrait-être utile ?

[invite0ba97f18]

Il y a pH = pKa + log [acide/base]. Par contre, je suis coincé à cette étape en ne sachant pas comment faire l'étape du bilan pour ensuite les utilisées dans la formule de henderson-hasselbach

[nlbmoi]

Je ne suis pas complètement d'accord avec ta formule : selon ta formule, si la concentration en acide augmente alors le pH augmente alors qu'il diminue (la solution devient plus acide !).
La relation est pH=pKa+log[base]/[acide]
Tu connais les quantités de matière introduits en acide et base conjugués, il ne te reste plus uq'à faire le calcul

[invite0ba97f18]

Oui, je me suis trompé en inversant la formule. Merci de votre aide