Biochimie formule ionique

[invite62e7e27e]

bonjour

je suis bloquée au niveau d'une question pouvez vous m'aider svp

considérant que les pKa des groupements COOH et NH2 sont respectivement de 3.1 et 8, donnez les formes ioniques de la tyrosine en fonction du pH du milieu. Calculez son pHi et sa forme prépondérante à pH biologique(=7)

pour le pHi j'ai trouvé (3.1+8)/2 = 11.1/2 = 5.55

je n'arrive pas à écrire les 3 formes ioniques de la tyrosine (forme protonée, dipolaire et déprotonée)
pouvez vous m'éclairer sur ce sujet ? merci d'avance
-----

[jeanne08]

Je te donne les formes acide et basique des couples : RCOOH /RCOO- et RNH3+ /RNH2
Je te rappelle aussi que la forme acide d'un couple prédomine si pH<pKa et la forme basique prédomine si pH>pKa
Voilà qui devrait te permettre de répondre à ta question .

[invite62e7e27e]

Merci Jeanne08.
Je pense avoir compris.
Les formes ioniques sont les suivantes (respectivement pour protonée, dipolaire et déprotonée) : NH3+ - C8H8O - COOH / NH3+ - C8H8O - COO- / NH2 - C8H8O - COO-

Ensuite, étant donné que la forme dipolaire est prépondérante entre pK1 et pK2, soit entre 3.1 et 8, on peut en déduire qu'à pH neutre, la forme prépondérante est la forme dipolaire.

Est-ce que j'ai bien compris?

[jeanne08]

Ce que tu dis est juste .

[A voir en vidéo sur Futura]