Bonjour,
Un mélange de CuSO4 et de CuSO4*5H2O pèse 1.245g
Après chauffage et déshydratation complète, le mélange ne pèse plus que 0.832g
Calculer la fraction massique dans ce mélange.
La réponse est de 91.9% !
Je ne comprends pas du tout comment on peut arriver à un tel résultat, ni concrètement ce qu'il faut faire. D'autres parts, que signifie le " * " dans la 2ème formule ?
Merci d'avance
Dernière modification par Magnetika ; 14/04/2015 à 23h11.
Petite erreur dans l'énoncé, je recommence :
Un mélange de CuSO4 et de CuSO4*5H2O pèse 1.245g
Après chauffage et déshydratation complète, le mélange ne pèse plus que 0.832g
Calculer la fraction massique de CuSO4*5H2O dans ce mélange.
CuSO4.5H2O est le pentahydrate du sulfate de cuivre. D'ailleurs on met un point normalement, pas une étoile.
Ensuite en chauffant, cet hydrate va perdre toute ses molécules d'eau et devenir CuSO4, le sulfate de cuivre anhydre.
Je vous suggère la démarche suivante:
-quelle perte de masse va t on enregistrer en chauffant 1g hydrate (il va falloir calculer la masse d'eau dans 1g d'hydrate, en utilisant les masses molaires)
-calculer à quelle masse d'hydrate correspond la perte en eau donnée dans l'énoncé
-conclure
m@ch3
Never feed the troll after midnight!
Merci pour la réponse mais je ne comprends toujours pas...
La masse molaire du pentahydrate de sulfate de cuivre est de 249g/mol
Pour suivre la démarche proposée :
Si on chauffe 1g d'hydrate on perd 0.36g d'eau (puisqu'on en perdrait 90 pour une mole)
Dans l'énoncé on a perdu 0.413g d'eau, donc cela correspond à 1.147g d'hydrate.
Voilà mais je ne vois toujours pas comment conclure.
Oh...comme le mélange de base fait 1.245g , on bien (1.147/1.245)* 100 = 92% de penta...
Merci beaucoup mach3 !
