Nombre maximal d'électrons (combinaison de nombres quantiques)

[Magnetika]

Bonjour,

Il s'agit de trouver le nombre maximal d'électrons en fonction d'une combinaison de nombres quantiques.

Le premier : (la réponse est de 2 électrons mais je comprends pas pourquoi)

n = 6 , l = 1 et m = -1

Avec n = 6 et l = 1 on est de la forme 6p

Les valeurs possible de m sont -1 , 0 , 1

Ici on nous donne pas de valeur de s donc je ne comprends pas comment procéder. Avec s = 1/2 , on aurait eu 1 électron, avec s = -1/2 , 4 électrons.
Comment avoir 2 électrons max dans cette configuration ? Et ça signifie quoi quand on a pas de s ?

Merci
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[Kemiste]

Bonjour,

Ici on te donne n, l et m. La valeur de m est donc fixée, il ne peut pas valoir -1, 0 ou 1. Le seul paramètre que tu peux faire "varier" ici est le nombre quantique de spin. Comme il ne peut y avoir que deux valeurs pour s (1/2 ou -1/2 comme tu le dis) il ne peut y avoir que deux électrons au maximum dans cette configuration.

[Magnetika]

Merci pour ta réponse. J'ai compris.

Le 2ème exemple était : n = 4 , l = 1 , m = -1 , s = -1/2

En suivant ton raisonnement, ici on ne peut rien faire varier puisque tout est fixé. Donc maximum 1 électron ?

[Kemiste]

En effet, au sein d'un atome, deux électrons ne peuvent leurs avoir quatre nombres quantiques identiques. On ne peut donc avoir qu'un seul électron pour cette configuration.

[A voir en vidéo sur Futura]

[Magnetika]

Merci, c'est bien compris du coup !