Bonjour,
pour créer un ylure de sulfoxonium via le sel, on peut utiliser du DMSO qui attaque le sel de meerwein (il me semble) ou un halogénoalcane (MeI dans mon cas). Le soufre attaquant alors le méthyle. Mais ce que je ne comprends pas c'est comment un soufre "delta+" car lié à l'oxygène peut attaquer le méthyle "delta+".
Est ce que l'explication réside dans le fait que le soufre a des orbitales d vacantes et donc "disponibles"...?
J'imagine que la réaction doit se faire avec de mauvais rendements...?
Merci pour vos explications!
[EDIT/Harley : le soufre est delta+, d'où la question. Coquille corrigée]
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