Oxydo-réduction

[invite56b95da7]

bonjour, je prépare mon partiel de chimie et j'ai un exercice du sujet de l'an dernier que je n'arrive pas a faire .

On verse une solution de sel ferreux (10^-2 mol. L-1) dans un bécher contenant 20 cm3 d'une solution de sel cérique ([Ce⁴⁺] = 5 10-3 mol. L-1) où plonge une électrode de platine combinée à une électrode d’argent dont le potentiel est constant et égal à + 0,22 V à 298K. Les deux solutions ont été préparées en milieu acide par ajout de H₂SO₄.

Etablir la relation donnant la différence de potentiel entre les deux électrodes en fonction du volume v versé : E = f(v), pour 0 < v < 10 cm³.

Merci d'avance.
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[nlbmoi]

Bonjour

Ou bloques-tu dans l'exercice ? As-tu écrit l'équation de réaction ?

[invite56b95da7]

Oui j'ai écrit le relation mais je n'arrive pas a écrire la relation liant le volume le potentiel je doit démontrer que E=1,22-0,059log(v/(10-v))

[jeanne08]

Il faut que tu montres ce que tu as déjà fait ...

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite56b95da7]

Non j'ai la formule mais je doit la démontrer et je ne voit pas comment arriver au résultat il faut passer par E=E°-(RT/nF)lnQ

[nlbmoi]

Dans ce genre d'exercice (en pHmétrie, on a l'équivalence), il faut faire un bilan de matière en fonction du volume V versé (de fer ici) : tu seras alors en mesure de trouver le couple redox en présence et d'appliquer la loi de Nernst comme tu le suggères.