Bonjour.
Lors d'un TP j'ai effectué un dosage de chlorure par la méthode de Charpentier Volhard.
J'ai une solution de thiocyanate de potassium: 100 ml avec une concentration de 0,05 mol/L (m=0,495 g). Je place celle-ci dans ma burette graduée.
Dans un erlenmeyer j'ai:
- V0=20 ml de solution de nitrate d'argent de concentration 0,05 mol/L
- 50 mL d'eau distillé
- environ 5 mL d'acide nitrique concentré (6mol/L)
- 1 mL de solution d'lun ferrique ammoniacal à 50 g/L (avec des ions Fe3+)
On me demande initialement de donner les réactions intervenant lors du dosage par retour des chlorures par la méthode de Charpentier Volhard:
Ag+ + Cl- <--> AgCl
Ag+ + SCN- <--> AgSCN
Fe3+ + SCN- <--> FeSCN2+
On me demande ensuite pourquoi la complexe FeSCN2+ peut-il servir d'indicateur de fin de dosage. Je dois justifier ma réponse par le calcul des constantes réctionnelles.
J'ai compris pourquoi on utilise ce complexe comme indicateur de fin de dosage. Seulement je bloque pour calculer les constantes réactionnelles... J'ai eu beau faire des recherches personnelles, je ne comprend pas le calcul qu'on me demande... La constante réactionnelle c'est le quotient réactionnel? Ou alors la constante d'équilibre? Bref je suis perdue!
On a comme données:
M (H2O) = 18g/mol
M (Cl) = 35,5 g/mol
M (Mn) = 55 g/mol
M (KSCN) = 97,181 g/mol
Ks (AgCl) = 1,82.10^-10
Ks (AgSCN) = 1,1.10^-12
Ks (FeSCN2+) = 3,02
Je remercie les personnes qui m'apporteront une aide précieuse pour ma compréhension.![]()
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