Calcul des valeurs des constantes Kp1 et Kp2
Bonjour à tous, j'ai rencontré un petit problème et j'ai besoin de votre aide.
Soit la réaction: 2HgO (g) <----> 2Hg (g) + O2 (g)
A la température T1=420°C, la pression totale est de 387mmHg. Et à la température T2=450°C, la pression totale est de 810mmHg.
Ils me demandent de calculer Kp1 et Kp2 aux températures T1 et T2.
Comment je peux calculer les pressions partielles ? et merci d'avance.
Es tu sur que HgO est gazeux au départ ? Si oui , le problème , tel qu'il est posé ,est impossible à resoudre ...
Oui il est à l'état gazeux, la première question était de calculer la variance, et puis les constantes d'équilibre.
Non. HgO n'est pas gazeux. C'est un solide orangé qui se décompose en Hg et O2 si on essaie de la faire passer à l'état gazeux !
Oui, vous avez raison. J'ai demandé au professeur aujourd'hui, HgO est à l'état solide. Et à l'équilibre au aura P(Hg)=2 P(O2).
Donc on aura P(totale)=P(Hg)+P(O2)
P(totale)= 3P(O2)
Enfin on fait l'application numérique pour les 2 températures.
