Calcul des valeurs des constantes Kp1 et Kp2

[invitefdfb2f47]

Bonjour à tous, j'ai rencontré un petit problème et j'ai besoin de votre aide.

Soit la réaction: 2HgO (g) <----> 2Hg (g) + O2 (g)

A la température T₁=420°C, la pression totale est de 387mmHg. Et à la température T₂=450°C, la pression totale est de 810mmHg.

Ils me demandent de calculer Kp₁ et Kp₂ aux températures T₁ et T₂.

Comment je peux calculer les pressions partielles ? et merci d'avance.
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[jeanne08]

Es tu sur que HgO est gazeux au départ ? Si oui , le problème , tel qu'il est posé ,est impossible à resoudre ...

[invitefdfb2f47]

Oui il est à l'état gazeux, la première question était de calculer la variance, et puis les constantes d'équilibre.

[moco]

Non. HgO n'est pas gazeux. C'est un solide orangé qui se décompose en Hg et O2 si on essaie de la faire passer à l'état gazeux !

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitefdfb2f47]

Oui, vous avez raison. J'ai demandé au professeur aujourd'hui, HgO est à l'état solide. Et à l'équilibre au aura P(Hg)=2 P(O2).
Donc on aura P(totale)=P(Hg)+P(O2)
P(totale)= 3P(O2)
Enfin on fait l'application numérique pour les 2 températures.