Calcul de constantes d'équilibre
Bonjours à tous
J'aurais besoin d'un peu d'aide pour comprendre un problème que j'ai en chimie. Voici l’énoncé:
1- Donner les expressions des constantes d'équilibres K1, K2 et K3
(1) CH3CO2H(aq) + H2O = CH3CO2-(aq) + H3O+(aq)
(2) H3O+(aq) + HO-(aq) = 2H2O
(3) CH3CO2H(aq) + HO-(aq) =CH3CHO2-(aq) + H2O
2-Déterminer la valeur K3 sachant que K1=1,6.10-5 et K2=1,0.1014
Et pour tout vous dire, je ne sais que faire..
MERCI BEAUCOUP!
Toujours personne? :/
Salut,
Voilà la solution de ton problème :
- il faut d'abord écrire toutes les constantes d'équilibre :
K1 = {[CH3CHOO-][H3O+]}/[CH3COOH]
K2 = 1 / {[HO-][H3O+]}
K3 = [CH3COO-]/{[CH3COOH][HO-]}
Si tu écris le rapport K1/K3 tu as {[CH3COO-][H3O+]/[CH3COOH]} x {[HO-][CH3COOH]/[CH3COO-]}
Tes CH3COO- se simplifient ainsi que tes CH3COOH il te reste :
K1/K3 = [H3O+][HO-] = 1/K2
d'où K1 = K3/K2 = 1.6.10-5 / 1.0.1014 = 1.6.10-19
Re : Calcul de constantes d'équilibre
J'aimerais savoir si j'ai déjà bon pour la calcule des concentrations suivante, indispensable à la poursuite de l'exercice:
[CH3CO2-] = 53 mol.L
[H3O+] =19 mol.L
[CH3CO2H] =54 mol.L
[HO-] =17 mol.L
Par contre qu'elle est l'unité de K?
T'as pas oublié de me donner une partie de l'énoncé? Tu pars de combien d'acide acétique?
Sinon K est une constante donc elle n'a pas d'unité...
Non c'est tout ce que j'ai...
D'accord merci
Comment puis-je résoudre l'exercice?
Déjà les valeurs de concentrations que tu as sont tout simplement énormes (50 mol/L c'est beaucoup trop). Donc je pense que tes réponses sont fausses.
Ensuite est-ce que tes réactions se font séparement je pense que oui, dans ce cas tu peux poser que tu as au départ par ex pour la première réaction une mole d'acide actéique, l'eau est en excès.
A l'équilibre il s'est dissocié x mol d'acide acétique ce qui a permis de former x mol d'acétate et x mole de h3O+. Du coup il te reste 1-x mol d'acide acétique.
Tu remplaces tes concentrations dans la constante d'équilibre tu as :
K1 = x²/1-x en développant tu obtient une équation du second degré qui est x +K1x - K1 = 0
Tu calcules le discriminant delta = b² - 4 ac tu vas le trouver positif et égal à 6.410-5 (si je ne me suis pas trompée dans mes calculs)
du coup x = -b + racine carrée de delta / 2a = 4.10-3
donc tu as [H3O+] = [CH3COO-] = 4.10-3 et [CH3COOH] = 1 -4.10-3 = 9.96.10-1 mol/L
Et tu fais pareil pour le reste sachant que pour la seconde facile [H3O+] = [HO-] d'après l'électroneutralité = 10-7 mol/L
Les constantes ONT des unités dans la plupart des cas!!
C'est vari, mais pas dans ce cas...
Si tu additionnes tes réactions (1) et (2), tu trouves (3). Dans ce genre de situations, on trouve la constante de la 3ème réaciton en multipliant les constantes d'équilibre des deux premières réactions. Donc K3 = K1·K2. C'est tout !
